11．设NA为阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是( )A．常温下.1 L 0.1 mol/L的NH4NO3溶液中氢原子总数为0.4NAB．0.5 mol 甲基中电子数为5NAC．在反应3Br2+3C——青夏教育精英家教网——

11．设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	常温下，1 L 0.1 mol/L的NH₄NO₃溶液中氢原子总数为0.4N_A
	B．	0.5 mol 甲基中电子数为5N_A
	C．	在反应3Br₂+3CO₃^2-=5Br^-+BrO₃^-+3CO₂↑中，每生成3 mol CO₂转移的电子数为5N_A
	D．	常温常压下，22.4 L N₂H₄中N-H键数为4N_A

10．由钠、镁、铝、铁四种金属中的两种组成的混合物12g，与足量的盐酸反应，产生0.5mol H₂，则该混合物中一定不含（　　）

9．使用酒精灯应该注意哪些事项酒精量不超过容积的$\frac{2}{3}$，也不宜少于$\frac{1}{2}$；加热时玻璃仪器勿与灯芯接触，要使用温度高的外焰；不“对火”，不“吹灯”；禁止向燃着的酒精灯中添加酒精；熄灭酒精灯用灯帽盖灭．

8．海洋是丰富的化学资源宝库．通过晾晒海水，可以得到含少量泥沙的粗盐．为了得到纯净的NaCl（不考虑可溶性杂质），设计了如图所示的实验操作：

（1）上图有标号的仪器名称分别是a烧杯，b铁架台．
（2）操作②中玻璃棒的作用是引流．
（3）操作③中看到大量晶体析出时时，停止加热．

某研究性学习小组的同学为验证浓硫酸与铜能反应而稀硫酸不能，设计了如图所示装置进行探究：将6.4g 铜片和含0.2moL溶质的18.4mol/L浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到无气体生成为止．（假定在此过程溶液体积不变）
（1）甲同学认为要证实上述结论，还应进行稀硫酸与铜片混合加热实验，你认为有无必要，并说明理由：无必要，随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸，稀硫酸与铜不反应
（2）下列试剂中能够用来进一步证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是：A
A．铁粉 B．钠 C．氯化钡溶液 D．银粉
（3）为定量测定余酸的物质的量浓度，甲、乙两位同学进行了如下设计：
Ⅰ甲同学设想：在A装置增加一个导管通氮气驱赶气体（假定生成的气体全部逸出），先测定生成的SO₂的量，然后计算剩余硫酸的浓度．他设计了如下二种方案来测定SO₂的量：
方案①将产生的气体缓缓通入足量用稀硫酸酸化的KMnO₄溶液，再加入足量BaCl₂溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀．
方案②将气体缓缓通入足量硝酸钡溶液中，然后过滤、洗涤、干燥、称量沉淀．
经仔细分析后，发现有不合理之处，请填写表（可以不填满）：

序号	不合理的原因	误差（偏低或偏高）	改变措施
方案①
方案②

Ⅱ乙学生设计的方案是：分离出反应后的溶液并加蒸馏水稀释至1000mL，取20.00mL于锥形瓶中，滴入2～3滴酚酞指示剂，用标准NaOH溶液进行滴定（已知氢氧化铜开始沉淀的pH约为5），这种方法能否求出余酸的浓度，理由是不能，pH＞5时，铜离子与碱反应生成沉淀，不能达到滴定终点．
（4）请再设计其他可行的实验方案，来测定余酸的物质的量浓度，简要写出操作步骤及需要测定的数据（不必计算，不必写操作细节）方案一：取反应后的溶液，向其中加入足量锌，收集并测定氢气的体积，通过氢气的物质的量计算剩余硫酸的物质的量浓度；
方案二：反应结束后将烧瓶中的铜片取出，洗净、烘干，称其质量即可；
方案三：反应结束后将烧瓶中的铜取出，然后向溶液中加入足量氯化钡溶液，过滤出沉淀，洗净、干燥后称量等．

6．某校化学研究性学习小组的同学在学习了氨的性质时讨论：既然氨气具有还原性，能否像H₂那样还原CuO呢？他们设计实验制取氨气并探究上述问题．请你参与该小组的活动并完成下列研究：
（1）制取氨气
①写出实验制取氨气的化学方程式2NH₄Cl+Ca（OH）₂ $\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$ CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
②在实验室中，还可以用浓氨水与NaOH固体或生石灰或碱石灰等（填写一种试剂）快速制取少量氨气；
③有同学模仿排饱和食盐水收集氯气的方法，想用排饱和氯化铰溶液的方法收集氨气．你认为他能否达到目的？否（填“能”或“否”），理由是氨气极易溶于水、氯化铰对氨气在水中的溶解影响不大．
（2）该小组中某同学设计了如图所示的实验装置（夹持及尾气处理装置未画出），探究氨气的还原性：

该装置在设计上有一定缺陷，为保证实验结果的准确性，对该装置的改进措施是在装置A与B之间增加装有碱石灰的干燥管；C装置之后增加尾气吸收装置；
②利用改进后的装置进行实验，观察到CuO变为红色物质，无水CuSO₄变蓝色，同时生成一种无污染的气体写出氨气与CuO反应的化学方程式3CuO+2NH₃ $\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$ 3Cu+N₂+3H₂O．
（3）问题讨论
有同学认为：NH₃与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu₂O．已知：Cu₂O是一种碱性氧化物；在酸性溶液中，Cu⁺的稳定性比Cu²⁺差（2Cu^+→ Cu+Cu²⁺）．请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu₂O取少许样品，加入稀硫酸，若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有Cu₂O，反之则没有．

5．已知常温下浓度为0.1mol•L^-1的下列溶液的pH如下表所示：

溶质	NaF	NaClO	NaHCO₃	Na₂CO₃
pH	7.5	9.7	8.2	11.6

下列有关说法不正确的是（　　）

	A．	pH=2的HF溶液与pH=12的NaOH溶液以体积比1：1混合，则有：c（Na⁺）＞c（F^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
	B．	加热0.1 mol•L^-1 NaClO溶液测其pH，pH大于9.7
	C．	0.1 mol•L^-1 Na₂CO₃溶液中，存在关系：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）
	D．	电离平衡常数大小关系：K（HF）＞K（H₂CO₃ ）＞K（HClO）＞K（ HCO₃^-）

4．n克的H₂SO₄所含氧原子的物质的量是（　　）

$\frac{n}{98}$moL

$\frac{7n}{98}$moL

$\frac{4n}{98}$moL

$\frac{4n}{32}$moL

3．下列物质中，属于天然高分子化合物的是（　　）

2．已知反应A₂（g）+2B₂（g）?2AB₂（g）的△H＜0，下列说法正确的是（　　）

	A．	升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小
	B．	压缩容器体积平衡向正反应方向移动，达到新的平衡后c（A₂）变小
	C．	平衡后加入A₂，达到新的平衡A₂ 和B₂的转化率均增大
	D．	达到平衡后，降低温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动

0 163167 163175 163181 163185 163191 163193 163197 163203 163205 163211 163217 163221 163223 163227 163233 163235 163241 163245 163247 163251 163253 163257 163259 163261 163262 163263 163265 163266 163267 163269 163271 163275 163277 163281 163283 163287 163293 163295 163301 163305 163307 163311 163317 163323 163325 163331 163335 163337 163343 163347 163353 163361 203614