题目内容
4．n克的H2SO4所含氧原子的物质的量是（ ）| A． | $\frac{n}{98}$moL | B． | $\frac{7n}{98}$moL | C． | $\frac{4n}{98}$moL | D． | $\frac{4n}{32}$moL |
分析 根据n=$\frac{m}{M}$计算出ng硫酸的物质的量，然后结合硫酸的分子式计算出含有氧原子的物质的量．
解答 解：n克的H2SO4的物质的量为：$\frac{ng}{98g/mol}$=$\frac{n}{98}$mol，含有O原子的物质的量为：$\frac{n}{98}$mol×4=$\frac{4n}{98}$mol，
故选C．
点评 本题考查物质的量的计算，题目难度不大，明确物质的量与摩尔质量之间的关系即可解答，试题侧重基础知识的考查，有利于提高学生的化学计算能力．
练习册系列答案
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13．20世纪50年代科学家提出价层电子对互斥模型（简称VSEPR模型），用于预测简单分子立体结构．其要点可以概括为：分子中价层电子对之间的斥力主要顺序为：i、孤对电子之间的斥力＞孤对电子对与共用电子对之间的斥力＞共用电子对之间的斥力；ii、双键与双键之间的斥力＞双键与单键之间的斥力＞单键与单键之间的斥力；iii、X原子得电子能力越弱，A-X形成的共用电子对之间的斥力越强；iv、其他．请仔细阅读上述材料，回答下列问题：
（1）根据价层电子对互斥理论可以推出AXn的VSEPR理想模型，请填写表：
（2）H2S分子的立体构型为：V形，请你推断硫化氢分子中∠H-S-H小于 109°28′（填“大于”或“小于”）．
（1）根据价层电子对互斥理论可以推出AXn的VSEPR理想模型，请填写表：
| 价层电子对 | 4 |
| VSEPR理想模型 | 正四面体形 |
| 价层电子对之间的理想键角 | 109°28′ |
14．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 含有NA个原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4 L | |
| B． | 标准状况下，11.2 L SO3含有的分子数为0.5NA | |
| C． | 40gNaOH溶解在1L水中，所制得的100 mL溶液中含Na+数为0.1NA | |
| D． | 25℃、1.01×l05 Pa，64 g SO2中含有的原子数为3NA |
11．在反应容器中充入1molA气体和n molB气体，在一定条件下发生反应：A（气）+nB（气）?mC（气），达平衡时，测得A的转化率为50%，在相同温度和相同压强下，平衡时混合气体的体积是反应前的$\frac{3}{4}$，则n和m的数值可能是（ ）
| A． | n=1 m=1 | B． | n=2 m=2 | C． | n=3 m=3 | D． | n=2 m=3 |
18．某有机物结构为
，以下关于它的叙述正确的是（ ）
，以下关于它的叙述正确的是（ ）| A． | 其一氯代物有2种 | B． | 其二氯代物有5种 | ||
| C． | 其分子式为C10H14 | D． | 它常温下为气态 |
14．下列关于元素周期表和元素周期律的说法中正确的是（ ）
| A． | 目前已发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现 | |
| B． | 元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化 | |
| C． | 元素周期表中共有18列，对应18个族 | |
| D． | 元素周期表中右上方区域的非金属元素多用于制造半导体材料 |