6．已知A、B、C、D、E为短周期中原子序数依次增大的元素，A元素的原子可以形成简单阳离子和简单阴离子，B的原子最外层电子数是其周期序数的2倍，A、B或A、B、C形成的某些化合物可与C的单质连续反应生成不同类别的物质，D为短周期中原子半径最大的元素，E的单质可用于计算机芯片的制造．下列说法不正确的是（　　）
A．A、B可以形成直线型化合物
B．A、B、C三种元素形成的某些化合物可以再生
C．A、B、C、D四种元素形成的化合物水溶液可能显酸性
D．B的单质与C、E的化合物之间的反应一定是置换反应
5．常温常压下，丙二酸（HOOCCH2COOH）的电离常数为Ka1=1.4×10-3，Ka2=2.0×10-6．向10mL某浓度的丙二酸溶液中滴加0.2mol•L-1 NaOH溶液，在滴加过程中下列有关说法不正确的是（　　）
A．在中和反应未完成前随着NaOH溶液的滴加，-OOCCH2COO-的物质的量浓度逐渐升高
B．若滴入的NaOH溶液的体积=10mL时溶液温度最高，则丙二酸的物质的量浓度=0.1mol•L-1
C．在丙二酸未完全中和前，随着NaOH的滴加，水的电离程度逐渐增大
D．若忽略丙二酸氢根离子的电离和水解，丙二酸根离子的水解常数约为7.14×10-12
4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．常温下1L 0.1 mol﹒L-1的Fe2（SO4）3溶液中含有0.2NA个Fe3+
B．相同质量的Na2O2和Na2S固体具有相同的阴阳离子数和质子数
C．用碱性锌锰干电池作电源电解饱和食盐水，当消耗MnO2 8.7g时，可制得标况下氯气2.24L （不考虑氯气的溶解；电池工作时MnO2转化为MnOOH）
D．常温下CH3COONH4的pH=7，则0.5 mol﹒L-1的CH3COONH4溶液中，NH4+浓度为0.5 mol•L-1
3．磷化氢（PH3）环流熏蒸广泛应用于粮食、烟草、中草药、綿麻等行业杀虫作业．
（1）磷化钙可由磷灰石和焦炭在一定条件下反应获得．相关热化学方程式如下：
2Ca3（PO4）2（s）+10C（s）═6CaO（s）+P4（s）+10CO（g）△H1=+aKJ•mol-1
2Ca（s）+O2（g）═2CaO（s）△H2=-bKJ•mol-1
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H3=-cKJ•mol-1
6Ca（s）+P4（s）=2Ca3P2（s）△H4=-dKJ•mol-1
Ca3（PO4）2（s）+8C（s）═Ca3P2（s）+8CO（g）△H5
则△H5=$\frac{a+3b+3c-d}{2}$KJ•mol-1
（2）PH3可利用磷化钙水解等若干方便的方法制取．但却不能用白磷（P4）和氢气直接化合的方法来制备，试运用焓变和熵变的相关知识进行解释P4（s）+6H2（g）=4PH3（g），该反应的△S＜0，△H＞0，故△G=△H-T△S＞0，则反应不能自发进行．
（3）磷化氢毒性极强，磷化氢中毒后可用CuSO4溶液解毒，解毒时反应生成H3PO4、H2SO4和难溶 性Cu3P，其离子方程式为11PH3+24Cu2++12H2O=7Cu3P↓+3H3PO4+48H+．
（4）磷化氢在高温下分解生成两种气态物质．若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图1所示，磷化氢在高温下分解反应的化学方程式为2PH3?P2+3H2．
（5）磷化氢、盐酸与一种常见有机物反应可制备氯化四羟基鱗[P（CH2OH）4]Cl，该种有机物的结构式为．
（6）某研究性学习小组拟将PH3通入如图2所示的燃料电池的负极进行回收利用．原电池反应为PH3+2O2═H3PO4．
PH3+2O2═H3PO4，写出负极的电极反应式PH3+4H2O-8e-=H3PO4+8H+．
2．下列依据相关实验得出的结论正确的是．（　　）
A．向新制的氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯元素的非金属性强于碳
B．向Fe（NO3）3溶液中通入适量SO2气体后，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明Fe3+能够将H2SO3氧化为H2SO4
C．向NaOH溶液中滴加少量的MgCl2溶液，产生白色沉淀，然后再滴加足量的CuCl2溶液，沉淀变蓝色，说明 Ksp[Cu（OH）2]＜Ksp[Mg（OH）2]
D．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈紫色，说明该溶液一定含有钾元素
1．下列关于各图的叙述正确的是（　　）
A．图甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热△H=-241.8KJ•mo1-1
B．图乙可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化
C．图丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t1℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数ω（B）＞ω（A）
D．图丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH
20．常温下，下列各组离子在指定的条件下一定能大量共存的是（　　）
A．c（Fe3+）=0.1mol•L-1的溶液中：K+、ClO-、SO42-、NO3-
B．在某无色溶液中：MnO4-、K+、H+、IO3-
C．在$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10-12的溶液中：K+、Na+、ClO-、NO3-
D．水电离出 c（H+）=10-12 的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、K+
19．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．向苯酚钠溶液中通入少量CO2：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-
B．Fe（OH）3沉淀被氢碘酸溶解：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
C．向Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
D．用铜电极电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
18．短周期元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，其中只有Z和W是金属元素，X与Z同一主族；Y的气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物可以化合生成盐；W的氢氧化物可与Z 和R的最高价氧化物对应水化物反应；R的单质常温下是黄绿色气体，常用于自来水的杀菌、消毒．下列说法正确的是（　　）
A．原子半径：Y＜Z＜W
B．X元素的最高正价和最低负价的绝对值相等
C．Y的单质化学性质很稳定，不与任何金属发生反应
D．工业上通常用W和R形成的化合物来冶炼金属W
17．下列化学用语正确的是（　　）
A．O-16可以表示为：${\;}_{16}^{32}$OB．对硝基甲苯的结构简式：
C．羟基的电子式：D．二氧化碳分子的比例模型：
 0  163132  163140  163146  163150  163156  163158  163162  163168  163170  163176  163182  163186  163188  163192  163198  163200  163206  163210  163212  163216  163218  163222  163224  163226  163227  163228  163230  163231  163232  163234  163236  163240  163242  163246  163248  163252  163258  163260  163266  163270  163272  163276  163282  163288  163290  163296  163300  163302  163308  163312  163318  163326  203614 

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