Question

4．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

• A． 常温下1L 0.1 mol﹒L^-1的Fe₂（SO₄）₃溶液中含有0.2N_A个Fe³⁺
• B． 相同质量的Na₂O₂和Na₂S固体具有相同的阴阳离子数和质子数
• C． 用碱性锌锰干电池作电源电解饱和食盐水，当消耗MnO₂ 8.7g时，可制得标况下氯气2.24L （不考虑氯气的溶解；电池工作时MnO₂转化为MnOOH）
• D． 常温下CH₃COONH₄的pH=7，则0.5 mol﹒L^-1的CH₃COONH₄溶液中，NH₄⁺浓度为0.5 mol•L^-1

Answer 1

分析 A、铁离子是弱碱阳离子，在溶液中会水解；
B、Na₂O₂和Na₂S的摩尔质量相同，且均含2个阳离子和1个阴离子；
C、求出二氧化锰的物质的量，然后根据二氧化锰反应后由+4价变为+3价来分析转移的电子数目，然后根据电解饱和食盐水时，阳极上是氯离子放电生成氯气来分析；
D、CH₃COONH₄是弱酸弱碱盐，能发生双水解．

解答 解：A、铁离子是弱碱阳离子，在溶液中会水解，由于Fe³⁺水解，故其数目小于0.2N_A个，故A错误；
B、Na₂O₂和Na₂S摩尔质量相同，故相同质量的两者的物质的量相同，而两者均含2个阳离子和1个阴离子，故物质的量相同时具有相同的阴阳离子数和质子数，故B正确；
C、8.7gMnO₂的物质的量为0.1mol，转化为MnOOH时由+4价变为+3价，即转移0.1mol电子，则电解池中阳极上失去0.1mol电子，由于阳极上是氯离子放电生成氯气，当失去0.1mol电子时，阳极上有0.1mol氯离子失电子生成0.05mol氯气，在标况下体积为1.12L，故C错误；
D、CH₃COONH₄是弱酸弱碱盐，能发生双水解，由于NH₄⁺水解，物质的量浓度小于0.5 mol﹒L^-1，故D错误．
故选B．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．