题目内容

9．已知下表均为烷烃分子的化学式，且它们的一氯取代物只有一种
123456…
CH4C2H6C5H12C8H18C17H36……
则第6项烷烃分子的化学式（　　）
A．C16H34B．C22H46C．C26H54D．C27H56

分析 由表格中数据可知：奇数项的C原子个数为前一奇数项中烷烃的C和H原子个数之和，偶数项中C原子个数为其前一个偶数项中C、H原子个数之和，所以第六项中C原子个数是第四项中C原子、H原子个数之和为26，再根据烷烃通式确定其分子式．

解答 解：由表格中数据可知：奇数项的C原子个数为前一奇数项中烷烃的C和H原子个数之和，偶数项中C原子个数为其前一个偶数项中C、H原子个数之和，所以第六项中C原子个数是第四项中C原子、H原子个数之和为26，由烷烃通式知，第六项分子式为C26H54，故选C．

点评 本题考查探究化学规律，明确所给化学式中存在的规律是解本题关键，侧重考查学生分析、判断及总结归纳能力，题目难度中等．

练习册系列答案
相关题目
19．短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．X、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强
B．Y的氢化物的稳定性比Z的氢化物弱
C．Y的最高正化合价为+7
D．X的单质的熔点比Z的低
20．下列物质含有共价键的离子化合物的是（　　）
A．CaOB．CO2C．NaOHD．CaCl2
17．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．1mol苯中含有3nA个碳碳双键
B．室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子数目为0.1NA
C．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA
D．一定条件下2 mol SO2和1 mol O2充分反应后，混合气体的分子总数大于2NA
4．X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y、Z位于同周期，Z单质是一种良好的半导体．W能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等．下列说法正确的是（　　）
A．原子半径：W＞Y＞Z＞X
B．气态氢化物的稳定性：X＜Z
C．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y＜W
D．Y、Z的氧化物都有酸性和碱性
14．下列有关物质的性质及其对应的应用均正确的是（　　）
A．Al是不活泼的金属，故铝可制成铝箔包装物品
B．NaHCO3能与碱反应，故NaHCO3可以用于制作糕点
C．NH3能与Cl2生成NH4Cl，故可用浓氨水检验输送氯气的管道是否有泄漏
D．明矾与K2FeO4都能与水生成胶体，均可用于水的净化、杀菌和消毒
2．已知下表数据：
物质熔点/℃沸点/℃密度/（g/cm3）
乙醇-144780.789
乙酸16.6117.91.05
乙酸乙酯-83.677.50.90
浓硫酸--3381.84
某学生做乙酸乙酯的制备实验
（1）写出该反应的化学反应式CH3COOH+HOCH2CH3$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．
（2）按装置图安装好仪器后，在大试管中配制好体积比为3：2的乙醇和乙酸，加热至沸腾，很久也没有果香味液体生成，原因是漏加浓硫酸．
（3）根据上表数据分析，为什么乙醇需要过量一些，其原因是乙醇的沸点低，易挥发而损耗．
按正确操作重新实验，该学生很快在小试管中收集到了乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物．现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，如图是分离操作步骤流程图．在图中圆括号表示加入适当的试剂，编号表示适当的分离方法．

写出加入的试剂：试剂（a）是饱和碳酸钠；试剂（b）是稀硫酸溶液
写出有关的操作分离方法：①是分液，②是蒸馏，③是蒸馏．
（6）在得到的A中加入无水碳酸钠粉末，振荡，目的是除去乙酸乙酯中混有的少量水．
19．下列各组混合物不能用分液漏斗分离的是（　　）
A．硝基苯和水B．乙酸乙酯和水C．乙醇和水D．溴苯和NaOH溶液
20．下列物质中不能发生消去反应的是（　　）
A．B．C．D．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网