Question

17．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

• A． 1mol苯中含有3n_A个碳碳双键
• B． 室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH^-离子数目为0.1N_A
• C． 氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2N_A
• D． 一定条件下2 mol SO₂和1 mol O₂充分反应后，混合气体的分子总数大于2N_A

Answer 1

分析 A、苯不是单双键交替的结构；
B、氢氧化钠溶液中，氢氧根离子抑制了水的电离，水中氢离子是水电离的；
C、燃料电池中正极发生还原反应，氢氧燃料电池中正极氧气得到电子，1mol氧气完全反应得到4mol电子；
D、SO₂和O₂的反应是可逆反应，不能进行彻底．

解答 解：A、苯不是单双键交替的结构，不含双键，故A错误；
B、pH=13的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，该溶液中氢离子浓度为：1×10^-13mol/L，氢氧化钠溶液中的氢离子是水电离的，则水电离的氢氧根离子的物质的量为1×10^-13mol，水电离的OH^-离子数目为1×10^-13N_A，故B错误；
C、标况下22.4L气体的物质的量为1mol，氢氧燃料电池中正极氧气得到电子，1mol氧气完全反应转移了4mol电子，则电路中通过的电子数目为4N_A，故C错误；
D、SO₂和O₂的反应是可逆反应，不能进行彻底，即不能彻底反应生成2molSO₃，故混合气体的物质的量大于2mol，分子数大于2N_A个，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．