一定温度下.反应2SO2+O22SO3.达到平衡时.n(SO2)∶n(O2)∶n(SO3)＝2∶3∶4.缩小体积.反应再次达到平衡时.n(O2)＝0.8 mol.n(SO3)＝1.4 mol.此时SO2的物质的量应是( )A．0.4 molB．0.6 molC．0.8 molD．1.2 mol 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

一定温度下，反应2SO₂＋O₂2SO₃，达到平衡时，n(SO₂)∶n(O₂)∶n(SO₃)＝2∶3∶4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O₂)＝0.8 mol，n(SO₃)＝1.4 mol，此时SO₂的物质的量应是(　　)

A．0.4 mol

B．0.6 mol

C．0.8 mol

D．1.2 mol

A

解析

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如图，一定温度下，分别往容积均为 5L 的甲（恒压容器）、乙（恒容容器）中加入 0.5mol无色的N₂O₄气体，立即出现红棕色．当反应进行到 2s时，测得乙容器中N₂O₄的浓度为 0.09mol?L-1．经过 60s，乙容器中的反应达到平衡．（反应过程中两个容器的温度均保持恒定）
（1）容器中气体出现红棕色的原因（用化学方程式表示）是：

N₂O₄?2NO₂

N₂O₄?2NO₂

．
（2）前 2s内乙容器中以N₂O₄的浓度变化表示的反应速率为

．
（3）达到平衡时，甲容器中反应所需的时间

60s（填“大于”、“小于”或“等于”，以下同）；容器内N₂O₄的浓度甲

乙；反应过程中吸收的能量甲

偏二甲肼与N₂O₄是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：
（CH₃）₂NNH₂（l）+2N₂O₄（l）=2CO₂（g）+3N₂（g）+4H₂O（g）（Ⅰ）
（1）反应（Ⅰ）中还原剂是

（CH₃）₂NNH₂

（CH₃）₂NNH₂

．
（2）火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N₂O₄（g）?2NO₂（g）（Ⅱ）
当温度降低时，气体颜色变浅，则反应（Ⅱ）为

（填“吸热”或“放热”）反应．
（3）一定温度下，反应（Ⅱ）的焓变为△H．现将1molN₂O₄充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是

若在相同温度下，上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行，平衡常数

（填“增大”“不变”或“减小”），反应2s后NO₂的物质的量为0.8mol，则0～2s的平均反应速率v（N₂O₄）=

mol?L^-1?s^-1．

有如下化学反应：2A（g）+B（g）?2C（g），△H＜0．
（1）若将4molA和2molB在2L的容器中混合，经2s后测得C的浓度为0.6mol?L^-1，用物质A表示的平均反应速率为

；2s时物质B的浓度为

；
（2）若把amolA和bmolB充入一密闭容器中，达到平衡时它们的物质的量满足：n（A）+n（B）=n（C），则A的转化率为

；
（3）若将4molA和2molB加入体积可变的等压容器中，一定温度下达到平衡状态，测得气体总物质的量为4.2mol．此时，混合气体中C的体积分数为

；若再通入少量B气体，体系中A的体积分数

（填“增大”、“减小”或“不变”），若要使A的体积分数再达到与原平衡状态相同，可采取的措施有

．
（4）如图是一定条件下该反应过程中，体系内各物质浓度的变化情况．反应处于平衡状态的时间是

，t₂时曲线发生变化的原因是

，若在t₄时将B的浓度增大0.1mol?L^-1，请在上图中画出各物质浓度的变化情况．

Ⅰ．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：其化学平衡常数K与温度t的关系如下：CO₂(g)+H₂(g) CO(g)+H₂O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t（℃）	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

请回答下列问题：
（1）该反应为反应（填“吸热”或“放热”）。
（2）800℃，固定容器的密闭容器中，放入混合物，其始浓度为c(CO) =" 0.01" mol/L，c(H₂O) =" 0.03" mol/L，c(CO₂) =" 0.01" mol/L，c(H₂) =" 0.05" mol/L，则反应开始时，H₂O的消耗速率比生成速率 __ _(填“大”、“小”或“不能确定”)。
Ⅱ．超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO₂和N₂，其反应为：2NO＋2CO

2CO₂＋N₂。为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：

时间(s)	0	1	2	3	4	5
c(NO) (mol/L)	1.00×10^－³	4.50×10^－⁴	2.50×10^－⁴	1.50×10^－⁴	1.00×10^－⁴	1.00×10^－⁴
c(CO) (mol/L)	3.60×10^－³	3.05×10^－³	2.85×10^－³	2.75×10^－³	2.70×10^－³	2.70×10^－³

请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：
（1）在上述条件下反应能够自发进行，则反应的△H       0（填写“＞”、“＜”、“＝”）。
（2）前2s内的平均反应速率v(N₂)＝                。
（3）在该温度下，反应的平衡常数K＝              。
（4）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是       。
A．选用更有效的催化剂                                 B．升高反应体系的温度
C．降低反应体系的温度                                 D．缩小容器的体积
（5）若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则平衡          移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂，上述反应的△H________（填“增大” “减小” 或“不改变”）。