题目内容
偏二甲肼与N2O4是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：
（CH3）2NNH2（l）+2N2O4（l）=2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（g）（Ⅰ）
（1）反应（Ⅰ）中还原剂是
（2）火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N2O4（g）?2NO2（g）（Ⅱ）
当温度降低时，气体颜色变浅，则反应（Ⅱ）为
（3）一定温度下，反应（Ⅱ）的焓变为△H．现将1molN2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是
若在相同温度下，上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行，平衡常数
（CH3）2NNH2（l）+2N2O4（l）=2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（g）（Ⅰ）
（1）反应（Ⅰ）中还原剂是
（CH3）2NNH2
（CH3）2NNH2
．（2）火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N2O4（g）?2NO2（g）（Ⅱ）
当温度降低时，气体颜色变浅，则反应（Ⅱ）为
吸热
吸热
（填“吸热”或“放热”）反应．（3）一定温度下，反应（Ⅱ）的焓变为△H．现将1molN2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是
ad
ad
．若在相同温度下，上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行，平衡常数
不变
不变
（填“增大”“不变”或“减小”），反应2s后NO2的物质的量为0.8mol，则0～2s的平均反应速率v（N2O4）=0.2
0.2
mol?L-1?s-1．分析：（1）在氧化还原反应中化合价降低的反应物是氧化剂；
（2）升高温度，平衡向吸热反应方向移动；
（3）根据达到平衡状态，各组分浓度不变，正逆反应速率相等进行判断；
K=
，化学平衡常数只与温度有关，与物质的浓度无关；根据v（NO2）=
计算NO2的化学反应速率，再根据同一反应中、同一时间段内反应速率之比等于计量数之比计算v（N2O4）．
（2）升高温度，平衡向吸热反应方向移动；
（3）根据达到平衡状态，各组分浓度不变，正逆反应速率相等进行判断；
K=
| c2(NO2) |
| c(N2O2) |
| △c |
| △t |
解答：解：（1）反应（Ⅰ）中，N2O4（l）中N元素得电子化合价降低，N2O4（l）是氧化剂，（CH3）2NNH2（l）中碳元素化合价升高，是还原剂，
故答案为：（CH3）2NNH2；
（2）升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，当温度升高时，气体颜色变深，平衡向正反应方向移动，所以正反应是吸热反应；
故答案为：吸热；
（3）a、反应方程式两边气体的质量不相等，密度不变，说明达到了平衡状态，故a正确；
b、反应过程中，反应热不会变化，不是变量，无法判断是否达到平衡状态，故b错误；
c、根据反应速率大小，无法判断正逆反应速率是否相等，故c错误；
d、四氧化二氮的转化率不变，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故d正确；
K=
，化学平衡常数只与温度有关，与物质的浓度无关，所以平衡常数K不变，v（NO2）=
=
=0.4mol/L?s，则v（N2O4）=
v（NO2）=0.2mol/（L?s）；
故答案为：ad；不变；0.2．
故答案为：（CH3）2NNH2；
（2）升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，当温度升高时，气体颜色变深，平衡向正反应方向移动，所以正反应是吸热反应；
故答案为：吸热；
（3）a、反应方程式两边气体的质量不相等，密度不变，说明达到了平衡状态，故a正确；
b、反应过程中，反应热不会变化，不是变量，无法判断是否达到平衡状态，故b错误；
c、根据反应速率大小，无法判断正逆反应速率是否相等，故c错误；
d、四氧化二氮的转化率不变，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故d正确；
K=
| c2(NO2) |
| c(N2O2) |
| △c |
| △t |
| ||
| 2s |
| 1 |
| 2 |
故答案为：ad；不变；0.2．
点评：本题考查了氧化剂的判断、化学反应速率的计算等知识点，注意化学平衡常数只与温度有关，与物质的浓度无关．
练习册系列答案
相关题目
