Question

18．往AgNO₃溶液中加入某浓度的盐酸（密度为1.12g/ml），至恰好沉淀完全，此时溶液的质量与原AgNO₃溶液的质量相同，则此盐酸溶液的质量分数为25.4%，物质的量浓度为7.8mol/L．

Answer 1

分析 发生反应：AgNO₃+HCl=AgCl↓+NaNO₃，所得溶液的质量与原AgNO₃溶液的质量相同，AgCl质量等于盐酸质量，设AgCl的质量为143.5g，根据n=$\frac{m}{M}$计算AgCl物质的量，结合方程式计算n（HCl），根据m=nM计算HCl质量，进而计算盐酸质量分数，根据V=$\frac{m}{ρ}$计算盐酸的体积，再根据c=$\frac{n}{V}$计算盐酸物质的量浓度．

解答 解：发生反应：AgNO₃+HCl=AgCl↓+NaNO₃，所得溶液的质量与原AgNO₃溶液的质量相同，AgCl质量等于盐酸质量，设AgCl的质量为143.5g，则AgCl物质的量1mol，结合方程式可知n（HCl）=n（AgCl）=1mol，故m（HCl）=1mol×36.5g/mol=36.5g，故盐酸溶液的质量分数为$\frac{36.5g}{143.5g}$×100%=25.4%；
盐酸的体积为$\frac{143.5g}{1120g/L}$=$\frac{143.5}{1120}$L，盐酸物质的量浓度为$\frac{1mol}{\frac{143.5}{1120}L}$=7.8mol/L，
故答案为：25.4%；7.8mol/L．

点评 本题考查化学方程式有关计算，关键是判断盐酸质量与AgCl质量相等，注意运用特殊值简化计算．