Question

17．下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：

1

2

D

B

A

3

J

I

H

C

G

F

E

4

L

K

M

N

（1）表中用字母标出的14种元素中，化学性质最不活泼的是Ar（用元素符号表示，下同），金属性最强的是K，非金属性最强的是F常温下单质为液态的非金属元素是Br，属于过度元素的是M（该空用字母表示）．
（2）B，F，C的气态氢化物中以PH₃最不稳定（填化学式）．
（3）除稀有气体外第三周期中原子半径最小的是Cl（填元素符号）
（4）写出I、H号元素最高价氧化物的对应水化物的化学式：Mg（OH）₂和Al（OH）₃．强弱顺序是Mg（OH）₂＞Al（OH）₃．

Answer 1

分析 （1）元素周期表中，化学性质最活泼的金属在左下角，化学性质越活泼则金属性越强，非金属性最强的在右上角，溴单质在常温下是液体；
（2）根据元素的非金属性越强其对应的氢化物越稳定来回答；
（3）同周期元素原子半径从左到右逐渐减小；
（4）I、H位于同周期，从左向右金属性减弱，元素最高价氧化物对应水化物的碱性减弱．

解答 解：根据元素周期表中元素的分布知识，可以知道：A是F，B是O，C是P，D是C，F是Cl，E是Br，G是S，H是P，I是Mg，J是Na，K是Ca，L是K，M是Mn，N是Br，
（1）元素周期表中，从上到下金属的活泼性逐渐增强，从右到左金属活泼性逐渐增强，所以化学性质最活泼的金属在左下角，应该是K，化学性质越活泼则金属性越强，所以金属性最强的也是K，稀有气体元素化学性质是最稳定的，即Ar化学性质是最稳定，元素周期表中，从下到上元素的非金属性逐渐增强，从左到右非金属性逐渐增强，所以非金属性最强的在右上角，应该是F，溴单质在常温下是液体，M处于中间10列，应为过渡元素，故答案为：Ar；K；F；Br；M；
（2）元素周期表中，从下到上元素的非金属性逐渐增强，从左到右非金属性逐渐增强，所以非金属性顺序是Cl＞O＞P，元素的非金属性越强其对应的氢化物越稳定，则稳定性顺序为：HCl＞H₂O＞PH₃，故答案为：PH₃；
（3）同周期元素原子半径从左到右逐渐减小，所以原子半径最小的是Cl，故答案为：Cl；
（4）I、H位于同周期，从左向右金属性减弱，元素最高价氧化物对应水化物的碱性减弱，金属性Mg＞Al，对应最高价氧化物的水化物为碱，且碱性Mg（OH）₂＞Al（OH）₃，故答案为：Mg（OH）₂；Al（OH）₃；Mg（OH）₂＞Al（OH）₃．

点评 本题考查元素周期表及其应用，把握元素在周期表的位置推断元素及元素的性质为解答的关键，注意非金属性、金属性的比较，题目难度不大．