题目内容
【题目】可用下面示意图表示的是
反应 | 纵坐标 | 甲 | 乙 | |
A | SO2与O2在同温、同体积容器中反应 | SO2的转化率 | 2molSO2和1molO2 | 2molSO2和2molO2 |
B | 2molSO2与1molO2在同温、体积可变的恒压容器中反应 | SO2的转化率 | 1×106Pa | 1×105Pa |
C | 相同质量氨，在同一固定容积容器中反应 | 氨气的浓度 | 400℃ | 500℃ |
D | 体积比为1：3的N2、H2在同温、体积可变的恒压容器中反应 | 氨气的浓度 | 活性高的催化剂 | 活性一般的催化剂 |
A.AB.BC.CD.D
【答案】C
【解析】
A．SO2量相同，由于乙中O2量大，故乙中SO2的转化率高，A错误；
B．由于甲压强大，反应快，达平衡时间短，B错误；
C．氨的分解反应为放热，故升高温度，反应速率越快，同时升高温度反应向吸热反应方向（即正方向）移动，故图像正确，C正确；
D．平衡时NH3浓度应相同，催化剂不改变平衡的方向，D错误；
故选C。
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【题目】向一体积不变的密闭容器中充入
和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化的关系如图1所示，其中
阶段c(B)未画出。图2为反应体系中反应速率随时间变化的情况，且
各改变一种不同的条件。
(1)
时改变的条件为___________，B的起始物质的量为____________。
(2)各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：
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则
之间的关系为___________。(用“>”、“<”或“=”)。
(3)
阶段，若A的物质的量变化了0.01 mol，而此阶段中反应体系的能量变化为akJ(a>0)，写出此条件下该反应的热化学方程式：______________________。
