25℃时.Kw =1.0×10-14,100℃时.Kw =5.5×10-13.对有关溶液pH说法正确的是A．100℃时.pH=12的NaOH(aq)和pH=2的H2SO4(aq)恰好中和.所得溶液的pH=7B．25℃时.pH=12的氨水和pH=2的H2SO4(aq)等体积混合.所得溶液的pH＞7C．100℃时.0.2 mol/L Ba(OH)2(aq)和0.2 mol/L H 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

25℃时，Kw =1.0×10^－¹⁴；100℃时，Kw =5.5×10^－¹³。对有关溶液pH说法正确的是

A．100℃时，pH=12的NaOH(aq)和pH=2的H₂SO₄(aq)恰好中和，所得溶液的pH=7

B．25℃时，pH=12的氨水和pH=2的H₂SO₄(aq)等体积混合，所得溶液的pH＞7

C．100℃时，0.2 mol/L Ba(OH)₂(aq)和0.2 mol/L HCl(aq)等体积混合，所得溶液的pH=7

D．25℃时，0.2 mol/L NaOH(aq)与0.2 mol/L CH₃COOH(aq)恰好中和，所得溶液的pH="7"

解析试题分析：A中氢氧化钠的浓度大于0.01mol/L，则反应后氢氧化钠是过量的，溶液显碱性；氨水是弱碱，B中氨水的浓度大于0.01mol/L，反应后氨水过量，溶液显碱性，B正确；C中酸碱恰好反应，溶液显中性，但pH小于7，C不正确；D中醋酸是弱酸，恰好反应后生成的醋酸钠水解，溶液显碱性，D不正确，答案选B。
考点：考查酸碱中和后溶液酸碱性的判断
点评：判断酸碱中和后溶液酸碱性时，需要注意的是不能首先判断生成的盐是否水解，而是要先判断酸碱的过量问题。只有当酸碱恰好反应时，才能考虑生成的盐是否水解。其次还要注意到溶液的温度。