25℃时.KW=1.0×10-14.100℃.KW=1.0×10-12.这说明( )A．100℃时水的电离程度较小B．100℃时水的酸性增强C．KW与温度无直接关系D．水的电离是一个吸热过程题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

25℃时，K_W=1.0×10^-14，100℃，K_W=1.0×10^-12，这说明（　　）

A．100℃时水的电离程度较小

B．100℃时水的酸性增强

C．K_W与温度无直接关系

D．水的电离是一个吸热过程

分析：水的电离是吸热过程，温度越高，电离程度越大，水的离子积数值越大，氢离子和氢氧根离子浓度越大，但是纯水仍然是中性的．

解答：解：A、水的电离是吸热过程，温度越高，电离程度越大，100℃时水的电离程度大于常温时的电离程度，故A错误；
B、温度越高，水的离子积数值越大，氢离子和氢氧根离子浓度越大，但始终相等，纯水仍然是中性的，故B错误；
C、水的离子积只受温度的影响，和其他因素无关，故C错误；
D、水的电离是吸热过程，温度越高，电离程度越大，故D正确．
故选D．

点评：本题考查学生水的电离以及水的离子积的影响因素知识，注意知识的积累是解题的关键，难度不大．

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25℃时，K_w=1.0×10^-14；100℃时，K_w=5.5×10^-13．下列说法正确的是（　　）

A．100℃时，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H₂SO₄恰好中和，所得溶液的pH=7

B．25℃时，0.2 mol/L Ba（OH）₂溶液和0.2 mol/L HCl等体积混合，所得溶液的pH=7

C．25℃时，0.2 mol/L NaOH溶液与0.2 mol/L CH₃COOH恰好中和，所得溶液的pH=7

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A．100℃时，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H₂SO₄恰好中和，所得溶液的pH=7

B．25℃时，0.2 mol/L Ba（OH）₂溶液和0.2 mol/L HCl等体积混合，所得溶液的pH=7

C．25℃时，pH=12的氨水和pH=2的H₂SO₄等体积混合，所得溶液的pH＞7

D．25℃时，0.2 mol/L NaOH溶液与0.2 mol/L CH₃COOH恰好中和，所得溶液的pH=7

试计算25℃时（K_w=1×10^-14），50mL0.005mol/LH₂SO₄中：
（1）c（H⁺）=？
（2）求该H₂SO₄溶液的pH值．

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A．100℃时，pH=12的NaOH(aq)和pH=2的H₂SO₄(aq)恰好中和，所得溶液的pH=7

B．25℃时，pH=12的氨水和pH=2的H₂SO₄(aq)等体积混合，所得溶液的pH＞7

C．100℃时，0.2 mol/L Ba(OH)₂(aq)和0.2 mol/L HCl(aq)等体积混合，所得溶液的pH=7

D．25℃时，0.2 mol/L NaOH(aq)与0.2 mol/L CH₃COOH(aq)恰好中和，所得溶液的pH="7"