题目内容
【题目】俄罗斯用“质子
”号运载火箭成功将“光线”号卫星送入预定轨道，发射用的运载火箭使用的是以液氢为燃烧剂，液氧为氧化剂的高能低温推进剂，已知下图：
下列说法正确的是
A.2mol
与1mol
所具有的总能量比
所具有的总能量低
B.氢气的标准燃烧热为H=-285.8kJ/mol
C.火箭中液氢燃烧的热化学方程式为：2H2(l)+O2(l)=2H2O(g) H=-483.6kJ/mol
D.
变成
的过程中，断键吸收的能量小于成键放出的能量
【答案】B
【解析】
A. 由图象分析，2mol H2(g)与1mol O2(g)反应生成2molH2O(g)放出483.6kJ的热量，故2mol H2(g)与1molO2(g)所具有的总能量比2molH2O(g)所具有的总能量高，A项错误；
B. 氢气的燃烧热是指1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量，故氢气的燃烧热为
，则氢气的标准燃烧热为H=-285.8kJ/mol，B项正确；
C. 由图象分析可知，2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-483.6kJ/mol，C项错误；
D. H2O(g)生成H2O(l)为物理变化，不存在化学键的断裂和生成，D项错误；
答案选B。
【题目】自然界中存在大量的金属元素，其中钠、镁、铝、铁、铜等在工农业生产中有着广泛的应用。
（1）请写出Fe的基态原子核外电子排布式____________。
（2）金属A的原子只有3个电子层，其第一至第四电离能如下：
电离能/(kJ·mol－1) | I1 | I2 | I3 | I4 |
A | 932 | 1821 | 15 390 | 21 771 |
则A原子的价电子排布式为______________。
（3）合成氨工业中，原料气(N2、H2及少量CO、NH3的混合气)在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜(Ⅰ)溶液来吸收原料气体中的CO(Ac—代表CH3COO—)，其反应是：[Cu(NH3)2]Ac＋CO＋NH3
[Cu(NH3)3CO]Ac[醋酸羰基三氨合铜(Ⅰ)] ΔH<0。
①C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序为____________。
②配合物[Cu(NH3)3CO]Ac中心原子的配位数为____________。
③在一定条件下NH3与CO2能合成尿素[CO(NH2)2]，尿素中C原子和N原子轨道的杂化类型分别为________；1 mol尿素分子中，σ键的数目为________。
（4）NaCl和MgO都属于离子化合物，NaCl的熔点为801.3 ℃，MgO的熔点高达2800 ℃。造成两种晶体熔点差距的主要原因是____________________________________。
（5）(NH4)2SO4、NH4NO3等颗粒物及扬尘等易引起雾霾。其中NH4+的空间构型是____________(用文字描述)，与NO互为等电子体的分子是____________(填化学式)。
（6）铜的化合物种类很多，如图是氯化亚铜的晶胞结构（黑色球表示Cu+，白色球表示Cl-），已知晶胞的棱长为a cm，则氯化亚铜密度的计算式为ρ＝________g·cm－3(用NA表示阿伏加德罗常数)。
