Question

【题目】Ⅰ．某同学为探究元素周期表中同周期元素性质的递变规律，设计了如下系列实验．
（1）将钠、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：与盐酸反应最剧烈，与盐酸反应产生的气体最多．
（2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为 ．
（3）干燥管D的作用是 ．
（4）若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4 ， （KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液的现象，即可证明．从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用溶液吸收尾气．
（5）若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，观察到C中溶液的现象，即可证明．但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有溶液的洗气瓶．

Answer 1

【答案】
（1）钠；铝
（2）S2﹣+Cl2═S↓+2Cl﹣Ⅱ．利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律
（3）防止溶液倒吸
（4）变蓝；NaOH
（5）有白色沉淀生成；饱和NaHCO3
【解析】解：Ⅰ．（1）同周期从左向右，随着原子序数的递增，元素的金属性逐渐减弱，钠、镁、铝属于同一周期，且原子序数逐渐增大，或根据金属活动性顺序表金属活泼性顺序可知：金属活泼性：钠＞镁＞铝，所以相同条件下与盐酸反应最激烈的是钠，反应速率最慢的是铝；生成1mol氢气需要得到2mol电子，1mol钠都失去1mol电子，1mol镁失去2mol电子，而1mol铝失去3mol电子，所以生成氢气最多的是金属铝，所以答案是：钠；铝； （2）氯气氧化性强于硫单质，所以氯气能够与硫离子反应生成硫，反应的离子方程式为：S2﹣+Cl2═S↓+2Cl﹣ ， 所以答案是：S2﹣+Cl2═S↓+2Cl﹣ ． Ⅱ．（3）球形干燥管D球形部分具有较大空间，能起缓冲作用，能够防止倒吸，可以避免C中液体进入锥形瓶中， 所以答案是：防止溶液倒吸；（4）KMnO4与浓盐酸反应生成氯气，2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，氯气与淀粉碘化钾混合溶液反应生成碘单质，反应离子方程式为：2I﹣+Cl2═I2+2Cl﹣ ， 碘遇淀粉试液变蓝色，故C中溶液变为蓝色；过量的氯气会逸散到空气中，污染环境，可用NaOH溶液吸收，反应离子方程式为：2OH﹣+Cl2═Cl﹣+ClO﹣+H2O，所以答案是：变蓝；NaOH；（5）因碳酸比硅酸强，二氧化碳可与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，溶液变浑浊，氯化氢具有挥发性，干扰实验结果，需要将二氧化碳中的氯化氢除掉，根据氯化氢与碳酸氢钠反应，而二氧化碳不反应，可以在B和C之间增加装有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶，所以答案是：有白色沉淀生成；饱和NaHCO3溶液．