题目内容

20．有一种白色固体化合物X，当它与NaOH溶液共热时，放出气体可使湿润的酚酞试液变红色，这种溶液用硝酸酸化后，再加入氯化钡溶液时，能生成沉淀，则X可能是（　　）
A．（NH4）2SO3B．NH4ClC．（NH4）2CO3D．（NH4）3PO4

分析 由于白色化合物与碱溶液反应产生使酚酞试液变红色的气体，所以该物质属于铵盐；又该溶液用硝酸酸化后，再加入氯化钡溶液时，能生成沉淀，所以产生的沉淀为硫酸钡，故对应的阴离子可以是硫酸根离子，也可以是亚硫酸根离子．

解答 解：由于白色化合物与碱溶液反应产生使酚酞试液变红色的气体，所以该物质属于铵盐，又该溶液用硝酸酸化后，再加入氯化钡溶液时，能生成沉淀，NH4Cl、（NH4）2CO3、（NH4）3PO4 不能生成沉淀，所以产生的沉淀为硫酸钡，故对应的阴离子可以是硫酸根离子，也可以是亚硫酸根离子，则X为选项中的（NH4）2SO3；
故选A．

点评 本题考查了铵盐性质、亚硫酸根离子的还原性，掌握离子性质是解题的关键，题目难度中等．

练习册系列答案
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10．一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷（C4H10） 生成的二氧化碳气体和液态水，放出热量为Q kJ（Q＞0），经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol•L-1的KOH溶液100ml，恰好生成正盐，则此条件下反应丁烷燃烧热的△H为（　　）
A．+8QkJ/molB．+16Q kJ/molC．-8Q kJ/molD．-16Q kJ/mol
11．下列化合物中，既能发生消去反应生成烯烃，又能发生水解反应的是（　　）
A．CH3ClB．
C．D．
8．硫酸是重要的化工原料，二氧化硫生成三氧化硫是硫酸工业的重要反应之一．将0.100mol SO2（g）和0.060mol O2（g）放入容积为2L的密闭容器中，反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）在一定条件下5分钟末达平衡状态，测得c（SO3）=0.040mol/L．
①5分钟时O2的反应速率是0.004mol（L•min）-1；
②列式并计算该条件下反应的平衡常数K=1600．
③已知：K（300℃）＞K（350℃），若反应温度升高，SO2的转化率减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
④能判断该反应达到平衡状态的标志是BC．（填字母）
A．SO2和SO3浓度相等         
B．容器中混合气体的平均分子量保持不变
C．容器中气体的压强不变   
D．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等
（2）某温度下，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（P）的关系如图1所示．平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）=K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．

（3）将一定量的SO2（g）和O2（g）放入某固定体积的密闭容器中，在一定条件下，c（SO3）的变化如图2所示．若在第5分钟将容器的体积缩小一半后，在第8分钟达到新的平衡（此时SO3的浓度约为0.25mol/L）．请在图中画出此变化过程中SO3浓度的变化曲线．
15．某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：
编号电极材料电解质溶液电流计指针偏转方向
1Mg　Al稀盐酸偏向Al
2Al　Cu稀盐酸偏向Cu
3 Al　石墨稀盐酸偏向石墨
4Mg　AlNaOH溶液偏向Mg
5Al　 Cu浓硝酸偏向Al
根据上表中的实验现象完成下列问题：
（1）实验1、2的Al所作的电极分别是D
A．负极，负极　      　B．正极，正极        C．负极，正极        D．正极，负极
（2）写出实验5中的电极反应式和电池总反应方程式．
负极Cu-2e-=Cu2+；
正极4H++2NO3-+2e-=2NO2↑+2H2O；
电池总反应离子方程式：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O．
5．天然气是一种重要的清洁能源和化工原料，其主要成分为甲烷．
（1）工业上可用煤制天然气，生产过程中有多种途径生成CH4．
①写出CO2与H2反应生成CH4和H2O的热化学方程式CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（g）△H=-162kJ•mol-1
已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H=-41kJ•mol-1
C（s）+2H2（g）?CH4（g）△H=-73kJ•mol-1
2CO（g）?C（s）+CO2（g）△H=-171kJ•mol-1
②科学家用氮化镓材料与铜组装如图的人工光合系统，利用该装置成功地实现了以CO2和H2O合成CH4．
写出铜电极表面的电极反应式CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O．为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量硫酸（选填“盐酸”或“硫酸”）．
③另一生成CH4的途径是CO（g）+3H2（g）?CH4（g）+H2O（g）．某温度下，将0.1mol CO和0.3molH2充入10L的密闭容器内发生反应CO（g）+3H2（g）?CH4（g）+H2O（g），平衡时H2的转化率为80%，求此温度下该反应的平衡常数K=1.5×105．（计算结果保留两位有效数字）
（2）天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS．一定条件下向NH4HS溶液中通入
空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式2NH4HS+O2=2NH3•H2O+2S↓．
（3）天然气的一个重要用途是制取H2，其原理为：CO2（g）+CH4（g）═2CO（g）+2H2（g）．

在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1mol•L-1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图1所示，则压强P1小于P2（填“大于”
或“小于”）；压强为P2时，在Y点：v（正）大于v（逆）（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（4）天然气也可重整生产化工原料，最近科学家们利用天然气无氧催化重整获得芳香烃X．由质谱分析得X的相对分子质量为106，其核磁共振氢谱如图2，则X的结构简式为．
12．下列说法中不正确的是 （　　）
A．容量瓶、分液漏斗、滴定管在使用府前都需要检杏是否漏水，可以用相同的方法检查是否漏水
B．溶液蒸发操作时蒸发皿中液体的量不能超过容积的1/2
C．强酸滴定强碱时，用酚酞指示剂比用甲基橙更易判断滴定终点
D．物质的分离提纯方法之一为“筛分”：如胶体一半透膜法分离提纯；悬浊液一过滤分离，本质上就是依椐所分离粒子的直径大小选择具有合适孔径的“筛子”
9．根据下表信息，判断以下叙述正确的是（　　）
部分短周期元素的原子半径及主要化合价
元素代号LMQRT
原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066
主要化合价+2+3+2+6、-2-2
A．氢化物的还原性为H2T＞H2R
B．单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q
C．L、M、R的最高价氧化物的水化物两两之间均能反应
D．离子半径：L2+＜R2-
10．下列说法正确的是（　　）
A．已知：O═O键键能为a kJ/mol、H-H键键能为b kJ/mol、水蒸气中H-O键能为c kJ/mol．又知：H2O（g）═H2O（l）△H=-d kJ/mol．则反应2H2 （g）+O2（g）═2H2O（l） 的△H为：（a+2b-4c-2d）kJ/mol
B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测常温下NaHA溶液的pH．若常温下pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸
C．常温下pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液，则溶液浓度大小关系：c（CH3COONa）＞c（Na2CO3）＞c（C6H5ONa）＞c（NaOH）
D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol/L盐酸、③0.1 mol/L氯化镁溶液、④0.1 mol/L硝酸银溶液中，Ag+浓度：①＞④=②＞③

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