用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合液.其中c(CH3COO-)大于c(Na+).该混合物溶液的下列判断正确的是()A．c(H+)＞c(OH-)B．c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2mol·L-1C．c(CH3COOH)＞c(CH3CO1O-)D．c(CH3COO-)+c(OH-)=0.1mol·L-1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

用物质的量都是0.1mol的CH₃COOH和CH₃COONa配制成1L混合液，其中c(CH₃COO^-)大于c(Na^＋)，该混合物溶液的下列判断正确的是()

A．c(H^＋)＞c(OH^-)

B．c(CH₃COOH)＋c(CH₃COO^-)=0.2mol·L^-1

C．c(CH₃COOH)＞c(CH₃CO1O^-)

D．c(CH₃COO^-)＋c(OH^-)=0.1mol·L^-1

c(CH₃COO^-)>c(Na^＋),说明CH₃COOH的电离程度>CH₃COO^-的水解程度。因此，溶液呈酸性。A对，C错。至于B，用碳原子数守恒可证明正确。D用电荷守恒可判定不正确。

练习册系列答案

。
（1）当五种溶液的pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是________（填编号）。
（2）当上述物质的量浓度均为0.1mol·L^-1的五种溶液，稀释相同倍数时，其pH变化最大的是________（填编号）。
（3）在上述五种电解质溶液中，分别加入AlCl₃溶液，无气体产生的是________（填编号）。
（4）将上述①②③④这四种电解质溶液混合，发生反应的离子方程式为______________。

下列离子方程式正确的是( )

A．氯化铝溶液与氨水反应：
Al³⁺+3NH₃·H₂O====Al(OH)₃↓+3

B．磷酸二氢钙溶液跟足量的氢氧化钠溶液混合：
3Ca²⁺+

z4OH^-====Ca₃(PO₄)₂↓+4H₂O

C．硝酸亚铁溶液中滴入稀硫酸:
Fe²⁺+

+2H⁺====Fe³⁺+NO↑+2H₂O

D．硫氢化钠水解:

HS^-+H₂O====H₂S↑+OH^-

0.1 mol·L^-1 Na₂CO₃和0.1 mol·L^-1 NaHCO₃溶液的pH，前后两个量的大小关系为( )

已知HF的电离程度大于等浓度的CH₃COOH的电离程度，则在相同条件下，同浓度等体积的NaF、CH₃COONa溶液中，离子总数（）

在盐类发生水解反应的过程中正确的说法是()

A．盐的电离平衡被破坏	B．水的电离程度逐渐增大
C．溶液的pH发生变化	D．没有中和反应发生

在25℃浓度均为1mo l · L^-1的(NH₄)₂SO_4, (NH₄)₂Fe(SO₄)_2,(NH₄)₂CO₃溶液中,测得c(NH₄^＋)分别为a,b,c (单位mo l · L^-1)则下列关系式正确的是( ).
A   a=b=c
B   a>b>c
C   a>c>b
D   b>a>c

D．Na₂CO₃溶液中c(Na^＋)是c(

)的2倍

下列溶液中离子浓度的关系一定正确的是

A．Na₂CO₃和NaHCO₃溶液中：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(HCO₃^－)＋c(CO₃²^－)

B．相同条件下，pH=5的①NH₄Cl溶液、②CH₃COOH溶液、③稀盐酸溶液中由水电离出的C(H⁺)：
①＞②＞③

C．等物质的量的一元弱酸HX与其钾盐KX的混合溶液中：2c(K^＋)＝c(X^－)＋c(HX)

D．pH＝3的一元酸HX和pH＝11的一元碱MOH等体积混合：c(M^＋)＝c(X^－)＞c(H^＋)＝c(OH^－)

试题分类