题目内容

在pH为4~5的环境中,Cu2+、Fe2+不生成沉淀,而Fe3+几乎完全沉淀。工业上制CuCl2是将浓盐酸加热到80℃左右,再慢慢加入粗氧化铜(含杂质FeO),充分搅拌使之溶解。现欲除去溶液中的杂质离子,下述方法中可行的是      (   )
A.向溶液中加入纯Cu将Fe2+还原
B.向溶液中通入H2S使Fe2+沉淀
C.向溶液中通入Cl2,再通入CuO粉末调节pH为4~5
D.向溶液中通入Cl2,再通入NH3调节pH为4~5
C
A:纯铜不能将铁还原
D:引入了铵根杂质
练习册系列答案
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废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生,并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎分离,能得到非金属粉末和金属粉末 
(1)废旧印刷电路板中回收的铁是新型电池的使用材料,如制成LiFePO4电池,它可用于电动汽车。电池反应为:FePO4+Li LiFePO4,电池的正极材料是LiFePO4,负极材料是石墨,含Li+导电固体为电解质。放电时其正极反应方程式为:                                        
(2)用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知:
Cu(s)+2H(aq)=Cu2(aq)+H2(g) △H=64.39kJ·mol1
      2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) △H=-196.46kJ·mol1
      H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)  △H=-285.84kJ·mol1
       则在H2SO4溶液中Cu 与H2O2反应生成Cu2和H2O的热化学方程式为:                 
(3)部分金属的回收需要氧化性很强的溶液,如金常用        的混合溶液溶解
(4)为了分离金属粉末常用到氰酸(HCN)溶液,HCN是一种有毒且较弱的酸,已知:常温下HCN的电离程度非常小,其Ka=6.2×10-10,0.1mol/L的NaCN的pH=11.1,0.1mol/L的NH4CN的pH=9.2,则浓度都是0.1mol/L的NaCN和NH4CN溶液中,CN-水解程度大小为:NaCN     NH4CN(填:>  = < ),理由是:                                  

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