Question

【题目】反应A(g)+ 3B(g)2C(g) + 2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)= 0.15 mol/(L·s)②v(B)=0.6 mol/(L·s) ③v(C)=0.5 mol/(L·s)④v(D)=0.45 mol/(L·s)。下列表示该反应进行由快到慢的顺序正确的是（ ）

A.②③④①B.④③②①C.③④②①D.②④③①

Answer 1

【答案】C

【解析】

化学反应速率之比等于化学计量数之比，则①v(B)=3v(A)= 0.45 mol/(L·s)；②v(B)=0.6 mol/(L·s) ；③v(B)=1.5v(C)=0.75mol/(L·s)；④

v(B)=1.5v(D)=0.675 mol/(L·s)，则反应进行由快到慢的顺序为：③>④>②>①，故答案为：C。