题目内容

【题目】为了除去MgCl2洛液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下如入一种试剂，这种试剂是

A．NaOH B．氨水 C．Na2CO3 D．MgO

【答案】D

【解析】

试题分析：FeCl3易水解生成氢氧化铁，加入Mg(OH)2粉末、MgO或MgCO3，调节溶液的pH，促进铁离子的水解，且不引入新的杂质，故选D。

练习册系列答案
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【题目】下列关于过滤操作的说法中，错误的是（　　）
A.玻璃棒下端要靠在三层滤纸处
B.滤纸边缘低于漏斗边缘，多余部分要剪去，并用水润湿贴紧，不留气泡
C.过滤时将液体沿玻璃棒注入过滤器，并使液面高于滤纸边缘
D.漏斗下端紧靠烧杯内壁

【题目】用如下图所示装置进行实验，请回答下列问题：

Ⅰ.(1)若通入SO2气体，请填写表中空格：

①________________ ②________________ ③________________

(2)写出③中反应的离子方程式：__________________________。

Ⅱ.若通入HCl气体，装置中的四处棉花依次做了如下处理：①包有用水润湿的某固体物质；②浸有KI溶液；③浸有石蕊溶液；④浸有浓NaOH溶液。请回答：

(1)观察到②处有棕黄色物质产生，则：①处包有的某固体物质可能是下列的________(填序号)，其反应的离子方程式为________________________。

a．MnO2 b．KMnO4 c．KCl d．Cu

(2)实验过程中，在③处能观察到___________________________。

(3) 实验室一般用二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气，当生成7.1gCl2时，被氧化的HCl的物质的量为_____。

【题目】下列说法正确的是 (　　)

A. 氢气的摩尔质量是2g B. 摩尔是物质的质量单位

C. 1 mol OH—的质量是17g D. 1mol气体所占的体积约为22.4L

【题目】用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。

（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 （填“偏大、偏小、无影响”）

（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等、不相等”），所求中和热 （填“相等、不相等”），简述理由

（5）用相同浓度和体积的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。

【题目】三种元素的常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如图变化。一个B分子中含有的Z原子个数比C分子中少1个，B、C两种分子中的电子数均等于10。下列判断正确的是

A. 原子半径 ：Z<Y<X B. 非金属性 Z>Y>X

C. 化合物A易溶于水 D. 化合物B与C的混合物呈碱性

【题目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。

① m、p、r是由这些元素组成的二元化合物；

② n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体；

③ q具有强氧化性，q的水溶液常用于漂白和杀菌；

④ 0.01 mol·L1r溶液的pH为2，p是最简单的有机物，s通常是难溶于水的混合物。

上述物质的转化关系如图所示，回答下列问题。

（1）Y原子的结构示意简图是 。

（2）X、Y、Z的原子半径由大到小的顺序是 （用元素符号表示）。

（3）r的电子式为 ；物质n的用途有 （任写一种即可）。

（4）q与等物质的量的NaOH反应后得到的溶液呈碱性的原因是 （用离子方程式表示）。

（5）W、X、Y按原子个数比为2 ：1 ：1组成化合物t能与NaHCO3溶液反应产生气泡（质谱分析法测得t的相对分子质量为60），化合物t是 （写名称）。

（6）常温常压下2.4g的p完全燃烧放出133.6kJ的热量，该反应的热化学方程式是 。

【题目】下列离子方程式正确的是

A. 氯气和水发生反应：Cl2 + H2O2H+ + Cl- + ClO-

B. 用NaOH溶液除去铝表面的氧化膜时产生气泡：2Al+2OH-+6H2O =2[Al(OH)4]-+3H2↑

C. 金属钠和水反应：Na + 2H2O = Na+ + 2OH- + H2↑

D. 将铁粉加入稀硫酸和硝酸钾混合溶液中，铁粉溶解：Fe + 2H+= Fe2+ + H2↑

【题目】苯酚有毒且有腐蚀性，使用时若不慎溅到皮肤上，可用来洗涤的试剂是 （ ）

A. 酒精 B. NaHCO3溶液 C. 65℃以上的水 D. 冷水

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