题目内容
【题目】三种元素的常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如图变化。一个B分子中含有的Z原子个数比C分子中少1个，B、C两种分子中的电子数均等于10。下列判断正确的是
A. 原子半径 ：Z<Y<X B. 非金属性 Z>Y>X
C. 化合物A易溶于水 D. 化合物B与C的混合物呈碱性
【答案】D
【解析】X、Y、Z三种单质在常温下均为无色气体，常见的无色气体单质的只有H2、N2、O2(稀有气体除外)，一个B分子中含有的Z原子个数比C分子中少1个，B、C两种分子中的电子数均等于10，则B为H2O、C为NH3；Z为氢元素，X为O元素，Y为N元素，氮气与氧气化合生成一氧化氮，所以A为NO。A．X为氧元素、Y为氮元素、Z为氢元素，H原子半径最小，同周期自左而右原子半径减小，故原子半径N＞O＞H，即Z＜X＜Y，故A错误；B．H元素与N、O化合表现正化合价，故H元素非金属性最弱，同周期自左而右非金属性增强，故非金属性O＞N，所以非金属性O＞N＞H，即X＞Y＞Z，故B错误；C．A为NO，NO难溶于水，故C错误；D．NH3溶于H2O，生成一水合氨，一水合氨电离出铵根离子与氢氧根离子，溶液呈碱性，故D正确；故选D。
【题目】某中学化学实验小组为了证明和比较SO2与氯水的性质，设计了如下装置：
（1）实验室常用装置E制备Cl2，反应中浓盐酸所表现出的性质是__________。
（2）反应开始后，发现B、D两个容器中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D加热，B中的现象为：_____________________。
（3）装置C的作用是_____________________。
（4）该实验小组的甲、乙两位同学利用上述两发生装置按下图装置继续进行实验：
通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅。试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题。
①试分析甲同学实验过程中，品红溶液不褪色的原因是（用方程式表示）：_____________。
②你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的？____________________。
（5）二氧化硫容易造成酸雨，现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH，所得数据如下表：
测试时间/h | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
雨水的pH | 4.73 | 4.62 | 4.56 | 4.55 | 4.55 |
分析数据，回答下列问题：
①雨水样品的pH变化的原因是（用化学反应方程式表示）_____________。
②你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是________。
A.少用煤作燃料 B.把工厂烟囱造高
C.燃料脱硫 D.在已酸化的土壤中加石灰 E.开发新能源
(6)实验中需要用干燥纯净的氯气，下列装置图第一个洗气瓶中盛放的液体为_____________。
【题目】在2L密闭容器内，80℃时反应:2NO（g）+O2（g）
2NO2（g）,反应体系中，n（NO）随时间t的变化如下表
时间t（s） | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n（NO）（mol） | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
（1）如图表示NO2变化曲线的是________。（填字母）。用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=____________。
（2）能说明该反应已达到平衡状态的是___ _。
a．v（NO2）=2v（O2） b．容器内压强保持不变
c．v（NO）逆=2v（O2）正 d．容器内密度保持不变
（3）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_________。
a．及时分离出NO2气体
b．适当升高温度
c．增大O2的浓度
d．选择高效催化剂
e．等温等容时，充入氦气
f．等温等压时充入氦气
（4）若将2molNO和1molO2充入两个密闭容器中，保持一定温度进行反应：
2NO（g）+O2（g）2NO2（g），在恒压条件下达到平衡时生成amolNO2，在恒容条件下达到平衡时生成bmolNO2，则a与b的关系是：a_______b（填“>”、”<“或”=”）
（5）如果按物质的量之比为2：1充入NO和O2的混合气体，则达到平衡时NO与O2的转化率 之比为_______。
