Question

【题目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。

① m、p、r是由这些元素组成的二元化合物；

② n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体；

③ q具有强氧化性，q的水溶液常用于漂白和杀菌；

④ 0.01 mol·L1r溶液的pH为2，p是最简单的有机物，s通常是难溶于水的混合物。

上述物质的转化关系如图所示，回答下列问题。

（1）Y原子的结构示意简图是 。

（2）X、Y、Z的原子半径由大到小的顺序是 （用元素符号表示）。

（3）r的电子式为 ；物质n的用途有 （任写一种即可）。

（4）q与等物质的量的NaOH反应后得到的溶液呈碱性的原因是 （用离子方程式表示）。

（5）W、X、Y按原子个数比为2 ：1 ：1组成化合物t能与NaHCO3溶液反应产生气泡（质谱分析法测得t的相对分子质量为60），化合物t是 （写名称）。

（6）常温常压下2.4g的p完全燃烧放出133.6kJ的热量，该反应的热化学方程式是 。

Answer 1

【答案】（1）（2分）

（2）r(Cl)>r(C)>r(O)（或Cl>C>O）（2分）

（3）（2分）；生产盐酸（生产漂白粉等合理答案均给分）（1分）

（4）ClO-+H2OHClO+OH-（2分）（5）乙酸（或醋酸）（2分）

（6）CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.7kJ·mol－1（3分）

【解析】试题分析：短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物；n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，则n是氯气，Z是Cl；q具有强氧化性，q的水溶液常用于漂白和杀菌，因此q是次氯酸，则m是水，r是氯化氢，W是H；0.01 mol·L1r溶液的pH为2，p是最简单的有机物，p是甲烷，所以X是C，Y是O。s通常是难溶于水的混合物，属于甲烷的卤代烃。

（1）氧原子的结构示意简图是。

（2）同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则X、Y、Z的原子半径由大到小的顺序是）r(Cl)> r(C)> r(O)。

（3）氯化氢是共价化合物，电子式为；氯气的用途有生产盐酸（生产漂白粉等）。

（4）次氯酸根离子水解，溶液显碱性，离子方程式为ClO-+ H2OHClO+ OH-。

（5） W、X、Y按原子个数比为2 ：1 ：1组成化合物t能与NaHCO3溶液反应产生气泡（质谱分析法测得t的相对分子质量为60），化合物t是乙酸（或醋酸）。

（6）常温常压下2.4g甲烷是0.15mol，p完全燃烧放出133.6kJ的热量，所以1mol甲烷完全燃烧放出的热量是，因此该反应的热化学方程式是CH4(g) + 2O2(g) =CO2(g) + 2H2O(l) △H = -890.7kJ·mol－1。