题目内容
【题目】下列反应中，HNO3既显氧化性，又显酸性的是
A. C和HNO3 B. FeO和HNO3 C. Fe2O3和HNO3 D. CuO和HNO3
【答案】B
【解析】C+4HNO3（浓）
CO2↑+4NO2↑+2H2O，硝酸中N元素化合价由+5价变为+4价，所以硝酸是氧化剂，体现氧化性，故A错误；3FeO+10HNO3=3Fe（NO3）3+NO↑+5H2O，该反应中部分硝酸中N元素化合价由+5价变为+2价、部分硝酸化合价不变，所以硝酸体现氧化性和酸性，故B正确；Fe2O3+6HNO3=2Fe（NO3）3+3H2O，该反应中硝酸中各元素化合价不变，硝酸和碱性氧化物反应生成盐和水，体现酸性，故C错误；CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O，该反应中硝酸中各元素化合价不变，硝酸和碱性氧化物反应生成盐和水，体现酸性，故D错误；故选B。
【题目】氧化还原滴定原理同中和滴定原理相似，为了测定某未知浓度的NaHSO3溶液的浓度，现用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液进行滴定，回答下列问题：
（1）配平离子方程式：MnO4﹣+HSO3﹣+H+﹣﹣Mn2++SO42﹣+H2O
（2）用KMnO4进行滴定时，KMnO4溶液应装在中，判断滴定终点的现象是 ．
（3）下列操作会导致测定结果偏高的是
A.未用标准浓度的酸性KMnO4溶液润洗滴定管
B.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
C.滴定前滴定管尖嘴部分有气泡
D.观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视
（4）根据下表中测定的实验数据，计算KMnO4溶液体积的平均值为mL；NaHSO3溶液的物质的量浓度为mol/L（数据精确到0.1）
实验编号 | 待测NaHSO3溶液的体积/mL | KMnO4溶液的体积/mL |
1 | 20.00 | 15.98 |
2 | 20.00 | 17.00 |
3 | 20.00 | 16.02 |
