题目内容

【题目】下列有关金属冶炼的说法中,不正确的是

A.金属冶炼的实质是金属阳离子被还原成单质

B.用碳粉或铝粉还原铁矿石可以获取金属Fe

C.通过电解NaCl溶液的方法可以获取金属Na

D.冶炼铜的常用方法有火法炼铜和湿法炼铜

【答案】C

【解析】

A项、冶炼金属时,金属元素以化合态存在,冶炼的实质是金属阳离子得到电子变成金属原子,故A正确;

B项、碳粉或铝粉具有还原性,高温条件下能还原铁矿石获取金属Fe,故B正确;

C项、通过电解熔融NaCl的方法可以获取金属Na,故C错误;

D项、冶炼铜的常用方法有火法炼铜和湿法炼铜,反应中铜元素都得电子发生还原反应生成铜单质,故D正确;

故选C

练习册系列答案
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【题目】以Al和不同的铜盐溶液间的反应为实验对象,探索Al与不同铜盐溶液反应的多样性.

实验

向试管中加入2ml溶液

实验现象

实验Ⅰ:0.5mol/LCuCl2溶液

15s:大量气泡且有红色物质析出
60s:反应进一步加快且反应剧烈放热,液体几乎沸腾
120s:铝片反应完,试管中析出大量蓬松的红色物质

实验Ⅱ:0.5mol/LCuSO4溶液

15s 无明显现象
60s:铝片表面有极少气泡
120s:有少量气泡溢出,铝片边缘有很少红色物质生成


(1)对实验Ⅰ进行研究②④ ①实验Ⅰ中生成红色物质的离子方程式为:
②经检验实验Ⅰ中产生的气体为氢气,用离子方程式解释溶液中存在H+的原因:
③请写出60s后反应进一步加快可能的原因(写出两条)
(2)对实验Ⅱ进行研究 实验Ⅱ反应明显比实验Ⅰ缓慢,说明Al与不同的铜盐溶液反应呈现多样性,其原因可能有:
假设一:SO42对Al与Cu2+的置换反应存在一定的抑制作用.
假设二:
(3)为进一步研究上述假设,设计如下实验:

实验

向试管中加入2mL溶液

实验现象

实验Ⅲ:0.5mol/LCuCl2溶液+1g Na2SO4固体

加入 Na2SO4固体后速率几乎不变,仍有大量气泡产生,红色物质生成且剧烈放热,铝片反应完全,溶液沸腾

实验Ⅳ:0.5mol/L CuCl2溶液+5g Na2SO4固体

加入Na2SO4固体后速率几乎不变,仍有大量气泡产生,红色物质生成且剧烈放热,铝片反应完全,溶液沸腾

实验Ⅴ:0.5mol/LCuSO4溶液+0.02mol NaCl固体

未加入 NaCl固体前几乎没现象,加入后,铝片表面迅速产生大量气体和红色物质,溶液温度上升至沸腾,铝反应完全

实验Ⅵ:0.5mol/LCuSO4溶液+NH4Cl固体

未加入 NH4Cl固体前几乎没现象,加入后,铝片表面迅速产生大量气体和红色物质,溶液温度上升至沸腾,铝反应完全

实验Ⅵ的设计目的是:
其中,实验Ⅰ与实验Ⅲ、Ⅳ做对比,结论为:
其中,实验Ⅱ与实验Ⅴ、Ⅵ做对比,结论为:
(4)请设计实验证明Cl对Al与H+的反应同样起到相似的作用:

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