题目内容
【题目】下列有关金属冶炼的说法中,不正确的是
A.金属冶炼的实质是金属阳离子被还原成单质
B.用碳粉或铝粉还原铁矿石可以获取金属Fe
C.通过电解NaCl溶液的方法可以获取金属Na
D.冶炼铜的常用方法有火法炼铜和湿法炼铜
【答案】C
【解析】
A项、冶炼金属时,金属元素以化合态存在,冶炼的实质是金属阳离子得到电子变成金属原子,故A正确;
B项、碳粉或铝粉具有还原性,高温条件下能还原铁矿石获取金属Fe,故B正确;
C项、通过电解熔融NaCl的方法可以获取金属Na,故C错误;
D项、冶炼铜的常用方法有火法炼铜和湿法炼铜,反应中铜元素都得电子发生还原反应生成铜单质,故D正确;
故选C。
【题目】以Al和不同的铜盐溶液间的反应为实验对象,探索Al与不同铜盐溶液反应的多样性.
实验 | 向试管中加入2ml溶液 | 实验现象 |
实验Ⅰ:0.5mol/LCuCl2溶液 | 15s:大量气泡且有红色物质析出 | |
实验Ⅱ:0.5mol/LCuSO4溶液 | 15s 无明显现象 |
(1)对实验Ⅰ进行研究②④ ①实验Ⅰ中生成红色物质的离子方程式为:
②经检验实验Ⅰ中产生的气体为氢气,用离子方程式解释溶液中存在H+的原因:
③请写出60s后反应进一步加快可能的原因(写出两条)
(2)对实验Ⅱ进行研究 实验Ⅱ反应明显比实验Ⅰ缓慢,说明Al与不同的铜盐溶液反应呈现多样性,其原因可能有:
假设一:SO42﹣对Al与Cu2+的置换反应存在一定的抑制作用.
假设二:
(3)为进一步研究上述假设,设计如下实验:
实验 | 向试管中加入2mL溶液 | 实验现象 |
实验Ⅲ:0.5mol/LCuCl2溶液+1g Na2SO4固体 | 加入 Na2SO4固体后速率几乎不变,仍有大量气泡产生,红色物质生成且剧烈放热,铝片反应完全,溶液沸腾 | |
实验Ⅳ:0.5mol/L CuCl2溶液+5g Na2SO4固体 | 加入Na2SO4固体后速率几乎不变,仍有大量气泡产生,红色物质生成且剧烈放热,铝片反应完全,溶液沸腾 | |
实验Ⅴ:0.5mol/LCuSO4溶液+0.02mol NaCl固体 | 未加入 NaCl固体前几乎没现象,加入后,铝片表面迅速产生大量气体和红色物质,溶液温度上升至沸腾,铝反应完全 | |
实验Ⅵ:0.5mol/LCuSO4溶液+NH4Cl固体 | 未加入 NH4Cl固体前几乎没现象,加入后,铝片表面迅速产生大量气体和红色物质,溶液温度上升至沸腾,铝反应完全 |
实验Ⅵ的设计目的是:
其中,实验Ⅰ与实验Ⅲ、Ⅳ做对比,结论为:
其中,实验Ⅱ与实验Ⅴ、Ⅵ做对比,结论为:
(4)请设计实验证明Cl﹣对Al与H+的反应同样起到相似的作用: