题目内容
【题目】已知：（X代表卤素原子，R代表烃基） 
利用上述信息，按以下步骤从 
合成 
．（部分试剂和反应条件已略去）
请回答下列问题：
（1）分别写出B、D的结构简式：B_、D
（2）反应①～⑦中属于消去反应的是（填数字代号）
（3）如果不考虑⑥、⑦反应，对于反应⑤，得到的E可能的结构简式为： ．
（4）试写出C→D反应的化学方程式（有机物写结构简式，并注明反应条件）： ．
【答案】
（1）
；
（2）②④
（3）
（4）
【解析】解： 
与氢气发生加成反应可生成A，A为 
，在浓硫酸作用下发生消去反应，B为 
，与溴发生加成反应，C为 
，由D发生加成反应可知D中含有碳碳双键，应为C的消去反应产物，为 
，由产物可知E为 
，则F为 
，（1）由 以上分析可知B为 
，D为 
，所以答案是： ； ；（2）①为加成反应，②为消去反应，③加成反应，④为消去反应，⑤为加成反应，⑥为加成反应，⑦为取代反应，
所以答案是：②④；（3）如果不考虑⑥、⑦反应，对于反应⑤， 可与溴发生1，2加成，1，4加成或完全加成，得到的E可能为 
，
所以答案是： 
；（4）C为 
，发生消去反应可生成D，反应的方程式为 
，
所以答案是： 
．
口算能手系列答案【题目】以Al和不同的铜盐溶液间的反应为实验对象，探索Al与不同铜盐溶液反应的多样性．
实验 | 向试管中加入2ml溶液 | 实验现象 |
| 实验Ⅰ：0.5mol/LCuCl2溶液 | 15s：大量气泡且有红色物质析出 |
实验Ⅱ：0.5mol/LCuSO4溶液 | 15s 无明显现象 |
（1）对实验Ⅰ进行研究②④ ①实验Ⅰ中生成红色物质的离子方程式为：
②经检验实验Ⅰ中产生的气体为氢气，用离子方程式解释溶液中存在H+的原因：
③请写出60s后反应进一步加快可能的原因（写出两条）
（2）对实验Ⅱ进行研究 实验Ⅱ反应明显比实验Ⅰ缓慢，说明Al与不同的铜盐溶液反应呈现多样性，其原因可能有：
假设一：SO42﹣对Al与Cu2+的置换反应存在一定的抑制作用．
假设二：
（3）为进一步研究上述假设，设计如下实验：
实验 | 向试管中加入2mL溶液 | 实验现象 |
| 实验Ⅲ：0.5mol/LCuCl2溶液+1g Na2SO4固体 | 加入 Na2SO4固体后速率几乎不变，仍有大量气泡产生，红色物质生成且剧烈放热，铝片反应完全，溶液沸腾 |
实验Ⅳ：0.5mol/L CuCl2溶液+5g Na2SO4固体 | 加入Na2SO4固体后速率几乎不变，仍有大量气泡产生，红色物质生成且剧烈放热，铝片反应完全，溶液沸腾 | |
实验Ⅴ：0.5mol/LCuSO4溶液+0.02mol NaCl固体 | 未加入 NaCl固体前几乎没现象，加入后，铝片表面迅速产生大量气体和红色物质，溶液温度上升至沸腾，铝反应完全 | |
实验Ⅵ：0.5mol/LCuSO4溶液+NH4Cl固体 | 未加入 NH4Cl固体前几乎没现象，加入后，铝片表面迅速产生大量气体和红色物质，溶液温度上升至沸腾，铝反应完全 |
实验Ⅵ的设计目的是：
其中，实验Ⅰ与实验Ⅲ、Ⅳ做对比，结论为：
其中，实验Ⅱ与实验Ⅴ、Ⅵ做对比，结论为：
（4）请设计实验证明Cl﹣对Al与H+的反应同样起到相似的作用：
