题目内容
(4分) 已知:
①P4(S,白磷)+5O2(g)= P4O10(S)△H = —2983.2kJ?mol-1
②P(S,红磷 △H = —738.5kJ?mol-1
(1)写出白磷转化为红磷的热化学方程式: 。
(2)则对应下列化学反应过程中的能量变化图,能正确反映出由白磷转化为红磷的是[选填A ~ D] 。
①P4(S,白磷)+5O2(g)= P4O10(S)△H = —2983.2kJ?mol-1
②P(S,红磷 △H = —738.5kJ?mol-1
(1)写出白磷转化为红磷的热化学方程式: 。
(2)则对应下列化学反应过程中的能量变化图,能正确反映出由白磷转化为红磷的是[选填A ~ D] 。
P4(s,白磷)= 4P(s,红磷) △H = —29.2kJ?mol-1(2分);B(2分)
(1)根据盖斯定律可知,①-②×4即得到P4(s,白磷)= 4P(s,红磷),所以该反应的反应热△H =—2983.2kJ?mol-1+738.5kJ?mol-1×4=—29.2kJ?mol-1。
(2)根据热化学方程式可知,白磷转化为红磷的反应是放热反应,这说明白磷的总能量高于红磷的总能量,因此图像B是正确的,答案选B。
(2)根据热化学方程式可知,白磷转化为红磷的反应是放热反应,这说明白磷的总能量高于红磷的总能量,因此图像B是正确的,答案选B。
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