题目内容

(4分) 已知:
①P4(S,白磷)+5O2(g)=  P4O10(S)△H = —2983.2kJ?mol1
②P(S,红磷 △H = —738.5kJ?mol1
(1)写出白磷转化为红磷的热化学方程式:                                  
(2)则对应下列化学反应过程中的能量变化图,能正确反映出由白磷转化为红磷的是[选填A ~ D]       
P4(s,白磷)= 4P(s,红磷) △H = —29.2kJ?mol1(2分);B(2分)
(1)根据盖斯定律可知,①-②×4即得到P4(s,白磷)= 4P(s,红磷),所以该反应的反应热△H =—2983.2kJ?mol1+738.5kJ?mol1×4=—29.2kJ?mol1
(2)根据热化学方程式可知,白磷转化为红磷的反应是放热反应,这说明白磷的总能量高于红磷的总能量,因此图像B是正确的,答案选B。
练习册系列答案
相关题目

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网