Question

2SO₂（g）+ O₂（g） 2SO₃（g）　△H =" a" kJ·mol^－1，反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO₂（g）完全转化为1mol SO₃（g）放热99kJ。请回答：
⑴E_a的大小对该反应的△H _______（填“有”或“无”）影响。
⑵已知单质硫的燃烧热为296kJ·mol^－1，写出反应的热化学方程式：___________           ________，常温常压下，由单质硫和氧气经两步反应，生成3mol SO₃（g），放出的总热量为　　　　　　　　。

Answer 1

⑴无  ⑵S（s）+ O₂（g）="=" SO₂（g）△H =－296kJ·mol^－1    1185kJ

(1)Ea表示反应的活化能，活化能的大小与反应热大小无关系。
（2）燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，所以该反应的热化学方程式是S（s）+ O₂（g）="=" SO₂（g）△H =－296kJ·mol^－1。
（3）根据盖斯定律可知，S（s）+3/2 O₂（g）="=" SO₃（g）△H =－395kJ·mol^－1。所以生成3mol SO₃（g），放出的总热量为395kJ·mol^－1×3mol＝1185kJ。