题目内容
25℃时,某溶液中由水电离产生的c(H+)和c(OH—)的乘积为1×10-20,下列说法正确的是
A.该溶液的pH一定是10 | B.该溶液不可能pH=4 |
C.该溶液的pH不可能是7 | D.不会有这样的溶液 |
C
解析试题分析:25℃时,某溶液中由水电离产生的C(H+)和C(OH-)的乘积为1×10-20<1×10-14,说明该溶液中的溶质抑制了水的电离。由于酸或碱都能抑制水的电离,所以该溶液可能呈酸性也可能碱性,因此溶液的pH可能等于4,也可能等于10,但不可能等于7,所以正确的答案选C。
考点:考查水的电离平衡、水的离子积常数应用
练习册系列答案
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已知某温度下,几种酸的电离常数如下:Ka(HCN)= 6.2×10-10 mol/L、Ka(HF)= 6.8×10-4 mol/L、Ka(CH3COOH)= 1.8×10-5 mol/L、Ka(HNO2)= 6.4×10-6mol/L。则物质的量浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中,pH最小的是
A.NaCN | B.NaF | C.CH3COONa | D.NaNO2 |
常温下,将少量水加入下列物质中,相关量变化正确的是
A.AgCl悬浊液中 c(Cl-)变小 | B.0.1mol/LCH3COOH溶液中 c(H+)变小 |
C.0.1mol/LNa2CO3 c(HCO3-)变大 | D.0.1mol/LNH4Cl溶液中 n(OH-)变小 |
已知温度T时水的离子积常数为KW。该温度下,将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合,可判定该溶液呈中性的依据是( )
A.a = b |
B.混合溶液的pH = 7 |
C.混合溶液中,c(H+) = mol/L |
D.混合溶液中,c(H+) + c(B-) = c(OH-) + c(A-) |
实验:①0.1mol·L-1AgNO3溶液和0.1mol·L-1NaCl溶液等体积混合得到浊液a,过滤得到滤液b和白色沉淀c;② 向滤液b中滴加0.1mol·L-1KI溶液,出现浑浊;③ 向沉淀c中滴加0.1mol·L-1KI溶液,沉淀变为黄色。下列分析不正确的是
A.浊液a中存在沉淀溶解平衡: |
B.滤液b中不含有Ag+ |
C.③中颜色变化说明AgCl 转化为AgI |
D.实验可以证明AgI比AgCl更难溶 |
下列溶液中,离子浓度的关系一定正确的是
A.氨水中逐滴加入盐酸得到酸性溶液:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) |
B.pH相同的CH3COONa溶液、Ba(OH)2溶液、KHCO3溶液:c(K+)>c(Na+)>c(Ba2+) |
C.物质的量浓度相等Na2CO3和NaHCO3溶液等体积混合:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+) |
D.将等物质的量的KHC2O4和H2C2O4溶于水配成溶液:2c(K+)=c(HC2O4-)+c(H2C2O4) |
下列说法正确的是:
A.已知某温度下纯水中的c(H+)=2×l0-7mol.L-1,据此无法求出水中c(OH-) |
B.已知MgCO3的KSP=6.82×l0-6,则在含有固体MgCO3的MgCl2、Na2CO3溶液中,都有c(Mg2+) =c(CO32-),且c(Mg2+)·c(CO32-) = 6.82×10-6 mol2.L-2 |
C.常温下的溶液中存在Al3+、NH4+、Cl-、NO3- |
D.已知: |
共价键 | C—C | C=C | C—H | H—H |
键能/kJ·mol-1 | 348 | 610 | 413 | 436 |