题目内容

在T ℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g·cm－3，溶质的质量分数为w，其中含NH4+的物质的量为b mol。下列叙述中正确的是

A.溶质的质量分数为w＝ ×100%

B.溶质的物质的量浓度c＝1000a/17a mol·L－1

C.溶液中c(OH－)＝1000b/V mol·L－1

D.上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5w

 

【答案】

B

【解析】

试题分析：氨水中溶质是氨气，所以该溶液中溶质的物质的量是a/17mol，溶液的体积是Vml，因此溶液的物质的量浓度是，选项B正确，溶质的质量分数为，A不正确。根据电荷守恒氨水中有c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)，c(OH-)> c(NH4+)=，C不正确。氨水的密度小于水的，即氨水浓度越大，密度越小，所以再进入等体积的水后，所得溶液溶质的质量分数小于0.5w，D不正确，答案选B。

考点：物质的量浓度的计算

点评：本题难度较大，综合性强，主要考查学生分析解决问题的能力。

 

练习册系列答案
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在T℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g?cm-3，溶质的质量分数为w，其中含NH3的物质的量为b mol．下列叙述中正确的是（　　）
V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的五种短周期元素，V的原子序数与X的原子序数之和等于Y的原子序数，W的原子序数与X的原子序数之和等于Z的原子序数；V和Y位于同一主族，且Y是一种非金属元素．
（1）比较X、Y、Z的原子半径大小
Si
Si
＞
P
P
＞
O
O
（填写元素符号）；
（2）W与Z形成的单质分别为甲、乙，最简单氢化物分别为丙、丁，下列判断正确的是
a
a
     
 a．稳定性：甲＞乙，沸点：丙＞丁       b．活泼性：甲＞乙，沸点：丁＞丙
c．稳定性：丙＜丁，沸点：甲＜乙       d．稳定性：丙＞丁，沸点：甲＞乙
（3）研究表明：VX2在一定条件下可被还原为晶莹透明的晶体M，其结构中原子的排列为正四面体，请写出M及其2种同素异形体的名称
金刚石
金刚石
、
足球烯
足球烯
、
石墨
石墨
；
（4）工业上，将Al2O3、V单质、W单质按物质的量之比1：3：1在高温下反应可制得一种无机非金属材料AlW，该反应的化学方程式为
Al2O3+3C+N2=2AlN+3CO
Al2O3+3C+N2=2AlN+3CO
，当0.2mol W单质参加反应，转移电子数目是
1.2NA
1.2NA

（5）新型纳米材料ZnFe2Xa可由化合物ZnFe2X4经高温还原制得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去，转化流程如图所示：

若2mol ZnFe2X a与SO2反应可生成0.75mol S，a=
3.25
3.25
；2molZnFe2Xa可分解物质的量之比为3：2的NO2、NO混合气体（均分解为N2）的体积V=
21
21
L（标准状况）
（6）在t℃时，将a g NH3完全溶于X的常见氢化物，得到V mL溶液，假如该溶液的密度为d g/cm3，质量分数为w，其中含NH4+的物质的量为b mol．下列叙述正确的是
C
C

A．溶质的质量分数为w=
a
Vd-a

B．氨水的物质的量浓度为
1000a
35V
  mol/L
C．溶液中c（OH-）=
1000b
V
  mol?L-+c（H+）
D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5w．
在T℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g?cm-3，溶质的质量分数为w，其中含NH4+的物质的量为b mol．下列叙述中正确的是（　　）

在T ℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g·cm－3，溶质的质量分数为w，其中含NH4+的物质的量为b mol。下列叙述中正确的是

A．溶质的质量分数为w＝ ×100%
B．溶质的物质的量浓度c＝1000a/17a mol·L－1
C．溶液中c(OH－)＝1000b/V mol·L－1
D．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5w

在T ℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g/cm3,溶质的质量分数为w,其中含NH4+的物质的量为b mol。下列叙述中正确的是(    )

A、溶质的质量分数为w=×100%    

B、溶质的物质的量浓度c= mol/L

C、溶液中c(OH-)= mol/L 

D、上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5w

 

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