Question

在T ℃时，将a g NH₃完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g/cm³,溶质的质量分数为w,其中含NH₄⁺的物质的量为b mol。下列叙述中正确的是(    )

A、溶质的质量分数为w=×100%    

B、溶质的物质的量浓度c= mol/L

C、溶液中c(OH^-)= mol/L 

D、上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5w

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】氨水中溶质是氨气，所以该溶液中溶质的物质的量是a/17mol，溶液的体积是Vml，因此溶液的物质的量浓度是，选项B正确，A不正确。氨水是弱碱，因此溶液中c(OH^-)＜，C不正确。氨水的密度小于水的，即氨水浓度越大，密度越小，所以再进入等体积的水后，所得溶液溶质的质量分数小于0.5w，D不正确，答案选B。