Question

【题目】亚硫酰氯(俗称氯化亚砜，SOCl2)是一种液态化合物，沸点77℃，在农药、制药行业、有机合成等领域用途广泛。实验室合成原理：SO2+Cl2+SCl2=2SOCl2，部分装置如图所示：

请回答下列问题：

（1）仪器c的名称是__________________

（2）实验室用二氧化锰与浓盐酸共热反应的离子方程式为_______________________

（3）已知SOCl2遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并常有刺激性气味的气体产生。蒸干AlCl3溶液不能得到无水AlCl3，使SOCl2与AlCl3·6H2O混合加热，可得到无水AlCl3，试解释原因：_______________________________________________________

（4)装置e中产生的Cl2经过装置d（含两个洗气瓶）后进入三颈烧瓶，按Cl2的流向，第一个洗气瓶应放入的试剂是__________

（5）若反应中消耗Cl2的体积为896 mL(己转化为标准状况，SO2足量)，最后得到纯净的SOCl2 4.76 g，则SOCl2的产率为__________（保留三位有效数字）。

（6）分离产物后，向获得的SOCl2中加入足量NaOH溶液，振荡、静置得到无色溶液W，检验溶液W中存在Cl-的方法是________________________________________________________________________

Answer 1

【答案】球形冷凝管4H++2Cl-(浓)+MnO2=△=Mn2++Cl2↑+2H2OSOCl2与水反应，一方面消耗水，另一方面生成酸抑制AlCl3的水解饱和食盐水0.500或50.0%取少量W溶液于试管中，加入过量硝酸钡溶液，静置，取上层清液，滴加硝酸酸化的硝酸银，产生白色沉淀，则说明有Cl-

【解析】

（1）仪器c是球形冷凝管，故答案为：球形冷凝管；

（2）实验室氯气制备的方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，离子反应方程式为：4H++2Cl-(浓)+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案为：4H++2Cl-(浓)+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O；

（3）SOCl2与水反应的方程式为：SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑，AlCl3溶液易水解，AlCl36H2O与SOCl2混合加热，SOCl2与AlCl36H2O中的结晶水作用，生成无水AlCl3及SO2和HCl气体，SOCl2吸水，产物SO2和HCl溶于水呈酸性抑制水解发生，故答案为：SOCl2与水反应，一方面消耗水，另一方面生成酸抑制AlCl3的水解；

（4）装置e中产生的Cl2经过d后进入三颈烧瓶，d干燥氯气，且除去HCl，按氯气的流向，应先经过饱和的食盐水除去其中的HCl，然后经过浓硫酸洗气除去水蒸气，故答案为：饱和食盐水；

（5）消耗氯气为0.896L÷22.4L/mol=0.04mol，由SO2+Cl2+SCl2═2SOCl2，生成0.08molSOCl2，则SOCl2的产率为4.76g÷（0.08mol×119g/mol）×100%=50%，故答案为：50%；

（6）SOCl2中加入足量NaOH溶液后溶液中含有亚硫酸根离子，为排除亚硫酸根离子对氯离子的干扰，应先加入硝酸钡将亚硫酸根离子转化为硫酸钡而除去，故答案为：取少量W溶液于试管中，加入过量硝酸钡溶液，静置，取上层清液，滴加硝酸酸化的硝酸银，产生白色沉淀，则说明有Cl-。