题目内容
【题目】某有机物结构为
，它可能发生的反应类型有（ ）
①取代 ②加成 ③消去 ④水解 ⑤酯化 ⑥中和 ⑦氧化 ⑧加聚
A.①②③⑤⑥B.②③④⑤⑧C.③④⑤⑥⑦⑧D.①②③⑤⑥⑦
【答案】D
【解析】
①该物质分子中含有羟基、羧基，可以发生取代反应，①正确；
②该物质含有苯环，在一定条件下能够发生加成反应，②正确；
③由于羟基连接的C原子的邻位C原子上含有H原子，所以在一定条件下能够发生消去反应，③正确；
④该物质无酯基和卤素原子，所以不能发生水解反应，④错误；
⑤该物质含有羟基、羧基，能够发生酯化反应，⑤正确；
⑥该物质含有羧基，能够与碱发生中和反应，⑥正确；
⑦物质含醇羟基，由于羟基连接的C原子上含有H原子，所以可以发生催化氧化反应，也可以发生完全燃烧的氧化反应，⑦正确；
⑧该物质不包含碳碳双键和碳碳三键，所以不能发生加聚反应，⑧错误；
综上所述可知：能够发生的反应为①②③⑤⑥⑦，故合理选项是D。
【题目】工业上回收利用某合金废料（主要含Fe、Cu、Co、Li等，已知Co、Fe都是中等活泼金属）的工艺流程如下：
（1）金属M为__________，操作1为___________。
（2）加入H2O2的作用是（用离子方程式表示）________，加入氨水的作用是________。
（3）充分焙烧的化学方程式为____________。
（4）已知Li2CO3微溶于水，其饱和溶液的浓度与温度关系见下表。操作2中，蒸发浓缩后必须趁热过滤，其原因是___________，90℃时Ksp（Li2CO3）的值为___________。
温度/℃ | 10 | 30 | 60 | 90 |
浓度/molL－1 | 0.21 | 0.17 | 0.14 | 0.10 |
（5）用惰性电极电解熔融Li2CO3制取锂，阳极生成两种气体，则阳极的电极反应式为__________。
【题目】一定温度下，在三个容积均为2.0 L的恒容密闭容器中发生反应：2NO(g)＋2CO(g) 
N2(g)＋2CO2(g)。各容器中起始物质的量浓度与反应温度如下表所示：
容器 | 温度/℃ | 起始物质的量浓度/(mol·L－1) | |||
NO(g) | CO(g) | N2 | CO2 | ||
甲 | T1 | 0.10 | 0.10 | 0 | 0 |
乙 | T2 | 0 | 0 | 0.10 | 0.20 |
丙 | T2 | 0.10 | 0.10 | 0 | 0 |
反应过程中甲、丙容器中CO2的物质的量随时间变化关系如图所示。下列说法正确的是
A.该反应的正反应为放热反应，平衡常数K(T1)<K(T2)
B.乙容器中反应达到平衡时，N2的转化率小于40%
C.达到平衡时，乙容器中的压强一定大于甲容器的2倍
D.丙容器中反应达到平衡后，再充入0.10 mol NO和0.10 mol CO2，此时υ(正)<υ(逆)
【题目】某小组研究溶液中Fe2＋与
、
的反应。
已知：[Fe(NO)]2＋在溶液中呈棕色。
(1)研究现象a中的黄色溶液。
①用__________溶液检出溶液中含有Fe3＋。
②甲认为是O2氧化了溶液中的Fe2＋。乙认为O2不是主要原因，理由是_____________。
③进行实验Ⅱ，装置如图所示。左侧烧杯中的溶液只变为黄色，不变为棕色，右侧电极上产生无色气泡，经检验该气体为NO。产生NO的电极反应式为_______实验Ⅱ的目的是________。
(2)研究现象a中的棕色溶液。综合实验I和实验Ⅱ，提出假设：现象a中溶液变为棕色可能是NO与溶液中的Fe2＋或Fe3＋发生了反应。进行实验Ⅲ，证实溶液呈棕色只是因为Fe2＋与NO发生了反应。实验Ⅲ的操作和现象是_______。
(3)研究酸性条件下，溶液中Fe2＋与、的反应。
序号 | 操作 | 现象 |
i | 取1 mol·L－l的NaNO2溶液，加稀硫酸至pH = 3，加入1 mol·L－l FeSO4溶液 | 溶液立即变为棕色 |
ii | 取1 mol·L－l的NaNO3溶液，加硫酸至pH = 3，加入1 mol·L－l FeSO4溶液 | 无明显变化 |
iii | 分别取0.5 mL l mol·L－l的NaNO3溶液与1 mol·L－l的FeSO4溶液，混合，小心加入0.5 mL浓硫酸 | 液体分为两层，稍后，在两层液体界面上出现棕色环 |
i中溶液变为棕色的离子方程式为_______、__________。
实验结论：本实验条件下，溶液中、的氧化性与溶液的酸碱性等有关。
