题目内容
【题目】根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项 | 实验 | 现象 | 结论 |
A | 向酸性高锰酸钾溶液中通入SO2 | 溶液颜色褪去 | SO2具有漂白性 |
B | 将少量铜粉加入FeCl3溶液中 | 铜粉消失 | 还原性：Cu＞Fe2＋ |
C | 向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加氯化钡溶液 | 有白色沉淀生成 | 溶液X中含有SO |
D | 锌与稀硫酸反应制取氢气时，加入少量硫酸铜溶液 | 反应速率加快 | Cu2+起催化作用 |
A.AB.BC.CD.D
【答案】B
【解析】
A. 向酸性高锰酸钾溶液中通入SO2，颜色褪去是因为SO2被高锰酸钾氧化，说明SO2具有还原性，故A结论错误；
B. 将少量铜粉加入FeCl3溶液中，反应为2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，Cu为还原剂，Fe2+为还原产物，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，所以还原性：Cu＞Fe2＋，故B正确；
C. 因为硝酸具有强氧化性，若溶液中含有SO32-，则用硝酸酸化后加氯化钡溶液也有白色沉淀生成，故C结论错误；
D. 加入硫酸铜后，锌置换出铜，构成原电池，反应加快，故D结论错误；
故选B。
【题目】甲醇、二甲醚(CH3OCH3) 既是重要的化工原料，又是可再生能源，具有开发和应用广阔前景。
（1）合成二甲醚的反应原理为2CO(g)＋4H2(g)
CH3OCH3(g)＋H2O(g)。
①该反应能够自发进行的原因是_______。
②若容器的体积恒定不变，CO、H2起始通入量分别为2 mol、4 mol，充分反应后达到平衡。下列措施既可以提高反应速率又可以提高CO的转化率是_______。
a．升高温度 b．使用更高效的催化剂
c．充入He，使体系总压强增大 d．缩小体积增大压强
（2）工业上合成甲醇的化学方程式为CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g) ΔH＝－91 kJ·mol－1
①已知某些化学键的键能数据如下表，则x＝_______。
化学键 | C－H | H－H | C－O | C≡O | O－H |
键能/ kJ·mol-1 | a | b | c | x | d |
②在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个恒压容器中分别充入a mol CO和2a mol H2合成甲醇，三个容器的温度分别为T1、T2、T3。若实验测得反应均进行到t min时，三个容器中CO的体积分数如图所示，此时Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个容器中一定达到化学平衡状态的是_____。若反应达到平衡，三个容器中v(CH3OH)逆最大的是____。
