题目内容
12．常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O 2Fe3++H2O2═2Fe2++O2↑+2H+
下列说法正确的是（ ）
| A． | H2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱 | |
| B． | 在H2O2分解过程中，溶液的酸性增强 | |
| C． | H2O2分解的总方程式为：H2O2═H2O+O2↑ | |
| D． | H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+ |
分析 反应2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O中，Fe2+被H2O2氧化生成Fe3+，
反应2Fe3++H2O2═2Fe2++O2↑+2H+中，Fe3+被H2O2还原生成Fe2+，Fe2+可为H2O2分解的催化剂，结合具体的化学反应来解答．
解答 解：A、由2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O、2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+可知，H2O2的氧化性＞Fe3+的氧化性，H2O2的还原性＞Fe2+的还原性，故A错误；
B、将两个反应相加可得2H2O2=2H2O+O2↑，所以分解过程中，Fe2+作催化剂，溶液pH值不变，故B错误；
C、将两个反应相加可得2H2O2=2H2O+O2↑，所以总方程式为：2H2O2═2H2O+O2↑，故C错误；
D、Fe2+为H2O2分解的催化剂，可导致H2O2分解，所以H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+，故D正确；
故选D．
点评 本题考查氧化还原反应，明确反应中氧化性的比较规律及两个化学反应的关系及催化剂在反应在的作用即可解答，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
2．下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A． | pH=12的Ba（OH）2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中，水电离的c（OH-）相等 | |
| B． | 常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH） | |
| C． | 常温下物质的量浓度相等的①NH4HCO3、②NH4HSO4、③NH4Fe（SO4）2：三种溶液中NH4+的浓度：②＞③＞① | |
| D． | 等体积等物质的量浓度的NaClO（aq）与NaCl（aq）中离子总数：N前＞N后 |
．
；此固体所含化学键类型为离子键、共价键；此固体与AB2反应的化学方程式是：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
7．某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的是（ ）
| A． | 将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁条于其中探究Mg的活泼性 | |
| B． | 将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg（OH）2沉淀的生成 | |
| C． | 将Mg（OH）2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀 | |
| D． | 将Mg（OH）2沉淀转入蒸发皿中，加热可得MgO固体 |
如图是中学化学中常见的实验装置．
4．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 摩尔是国际单位制的7个基本物理量之一 | |
| B． | 物质的量可以理解为物质的质量 | |
| C． | 物质的量的单位是“摩尔” | |
| D． | 物质的量是表示物质的数量的单位 |
1．在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入a g氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列说法中不正确的是（ ）
| A． | 析出的氢氧化钠的质量为大于$\frac{40a}{31}$g | |
| B． | 单位体积溶液中OH-个数不变 | |
| C． | 溶液中Na+数目减少 | |
| D． | 氧化钠与水反应生成了碱，所以溶质的质量分数变大 |
，结构式是
，能说明它是正四面体而非正方形平面结构的理由是②．（填写编号）