Question

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质．如图是元素周期表的一部分．
（1）Si在元素周期表中的位置为

第三周期ⅣA

，根据元素周期律，请你预测：H₃AsO₄、H₃PO₄的酸
性强弱为

H₃PO₄＞H₃AsO₄

．
（2）上表元素中，原子半径最小的是

F

，画出硫离子结构示意图

．
（3）能证明Br₂比I₂的氧化性强的事实是

Br₂+2NaI=2NaBr+I₂

（用化学方程式表示）．

	C	N	O	F
	Si	P	S	Cl
	Ge	As	Se	Br
	Sn	Sb	Te	I

Answer 1

分析：（1）Si的原子结构示意图中有3个电子层，最外层电子数为4；同主族随原子序数的增大，非金属性减弱，则对应最高价含氧酸的酸性减弱；
（2）电子层数越少，半径越小，同周期中，原子序数越大其原子半径越小；S的质子数为16；
（3）利用单质之间的置换反应比较氧化性的强弱．

解答：解：（1）Si的原子结构示意图中有3个电子层，最外层电子数为4，则位于元素周期表中第三周期ⅣA；同主族随原子序数的增大，非金属性减弱，则对应最高价含氧酸的酸性减弱，非金属性P＞As，所以酸性为H₃PO₄＞H₃AsO₄，
故答案为：第三周期ⅣA；H₃PO₄＞H₃AsO₄；
（2）电子层数越少，半径越小，同周期中，原子序数越大其原子半径越小，则以上元素中原子半径最小的为F，S的质子数为16，其离子结构示意图为，，
故答案为：F；
（3）利用单质之间的置换反应比较氧化性的强弱，如Br₂+2NaI=2NaBr+I₂，故答案为：Br₂+2NaI=2NaBr+I₂．

点评：本题考查元素周期表和元素周期律的应用，注意同周期、同主族元素的性质变化规律是解答本题的关键，注意氧化性的比较方法，题目难度中等．