题目内容
已知：A、D、E、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素．A能形成密度最小的气体单质，D元素某种单质的硬度最大，X是地壳中含量最多的元素，Y的气态氢化物有臭鸡蛋气味，其氧化物能使品红溶液褪色，H、W是常见金属，其元素的含量分别位于地壳中金属元素含量的第一、第二位．
（1）W元素在周期表中的位置为 ；H能与具有磁性的W的化合物发生反应，在工业上有重要应用．写出该反应的化学方程式 ．
（2）A、E两种元素组成的某种气体分子，一个分子中含有10个电子，实验室制取该气体的化学反应方程式为： ．
（3）甲由A、E两种元素组成，分子中含有18个电子，只存在共价单键，常温下甲是一种无色液体．甲在碱性溶液中能够将CuO还原为CH2O，已知当1mol甲完全参加反应时转移了4mol电子，则该反应的化学方程式可表示为： ．
（4）处理含DX、YX2烟道气污染的一种方法，是在催化剂作用下使两者反应，产物之一为单质Y．已知反应生成1gY固体单质时放出8.4kJ热量．此反应的热化学方程式为 ．
（5）由钠和X、Z三种元素组成的一种阴、阳离子个数之比为1：1的化合物乙，是84消毒液的主要成分，其溶液显碱性，原因是 ．（用离子方程式表示）该化合物所含的化学键类型有 ．
（6）已知：W3+的浓度为0.04mol/L，室温下W（OH）3的Ksp=4×10-38，要使W3+开始形成沉淀的最小pH是 ．
（1）W元素在周期表中的位置为
（2）A、E两种元素组成的某种气体分子，一个分子中含有10个电子，实验室制取该气体的化学反应方程式为：
（3）甲由A、E两种元素组成，分子中含有18个电子，只存在共价单键，常温下甲是一种无色液体．甲在碱性溶液中能够将CuO还原为CH2O，已知当1mol甲完全参加反应时转移了4mol电子，则该反应的化学方程式可表示为：
（4）处理含DX、YX2烟道气污染的一种方法，是在催化剂作用下使两者反应，产物之一为单质Y．已知反应生成1gY固体单质时放出8.4kJ热量．此反应的热化学方程式为
（5）由钠和X、Z三种元素组成的一种阴、阳离子个数之比为1：1的化合物乙，是84消毒液的主要成分，其溶液显碱性，原因是
（6）已知：W3+的浓度为0.04mol/L，室温下W（OH）3的Ksp=4×10-38，要使W3+开始形成沉淀的最小pH是
分析：A、D、E、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，A能形成密度最小的气体单质，则A为H；D元素某种单质的硬度最大，则D为C；X是地壳中含量最多的元素，则X为O；结合原子序数依次增大，所以E为N；Y的气态氢化物有臭鸡蛋气味，其氧化物能使品红溶液褪色，则Y为S；Z为比S原子序数大的短周期主族元素，则Z为Cl；H、W是常见金属，其元素的含量分别位于地壳中金属元素含量的第一、第二位，则H为Al，W为Fe．
解答：解：A、D、E、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，A能形成密度最小的气体单质，则A为H；D元素某种单质的硬度最大，则D为C；X是地壳中含量最多的元素，则X为O；结合原子序数依次增大，所以E为N；Y的气态氢化物有臭鸡蛋气味，其氧化物能使品红溶液褪色，则Y为S；Z为比S原子序数大的短周期主族元素，则Z为Cl；H、W是常见金属，其元素的含量分别位于地壳中金属元素含量的第一、第二位，则H为Al，W为Fe．
（1）W为Fe，处于第四周期Ⅷ族；Al与四氧化三铁反应生成铁和氧化铝，该反应的化学方程式为8Al+3Fe2O3
4Al2O3+9Fe，
故答案为：第四周期Ⅷ族；8Al+3Fe2O3
4Al2O3+9Fe；
（2）H、N两种元素组成的某种气体分子，一个分子中含有10个电子，则该分子为NH3，实验室制取NH3的化学反应方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2
2NH3↑+CaCl2+2H2O，
故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2
2NH3↑+CaCl2+2H2O；
（3）甲由H、N两种元素组成，分子中含有18个电子，只存在共价单键，常温下甲是一种无色液体，则甲为N2H4，甲在碱性溶液中能够将CuO还原为Cu2O，1mol甲完全参加反应时转移了4mol电子，则生成氮气，该反应为N2H4+4CuO═N2+2Cu2O+2H2O，
故答案为：N2H4+4CuO═N2+2Cu2O+2H2O；
（4）处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法，是在催化剂作用下使两者反应，产物之一为单质S．反应方程式为2CO+SO2═2CO2+S，反应生成1g S固体单质时放出8.4kJ热量，所以生成1mol S固体单质放出的热量为8.4kJ×32=268.8kJ，此反应的热化学方程式为2CO（g）+SO2（g）═2CO2（g）+S（s），△H=-268.8 kJ?mol-1，
故答案为：2CO（g）+SO2（g）═2CO2（g）+S（s），△H=-268.8 kJ?mol-1；
（5）钠和H、Cl三种元素组成的一种阴、阳离子个数之比为1：1的化合物乙，是84消毒液的主要成分，则乙为NaClO，其溶液中ClO-水解ClO-+H2O?HClO+OH-，破坏水的电离平衡，溶液呈碱性；钠离子与次氯酸根离子以离子键结合，O、Cl之间以极性共价键结合，
故答案为：ClO-+H2O?HClO+OH-；离子键、极性共价键；
（6）Al3+的浓度为0.04mol/L，室温下Al（OH）3的Ksp=4×10-38，要使Al3+开始形成沉淀，则铝离子转化为沉淀时c（OH-）=
=10-12mol/L，则c（H+）=
mol/L=0.01mol/L，pH=-lg0.01=2，
故答案为：2．
（1）W为Fe，处于第四周期Ⅷ族；Al与四氧化三铁反应生成铁和氧化铝，该反应的化学方程式为8Al+3Fe2O3
| ||
故答案为：第四周期Ⅷ族；8Al+3Fe2O3
| ||
（2）H、N两种元素组成的某种气体分子，一个分子中含有10个电子，则该分子为NH3，实验室制取NH3的化学反应方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2
| ||
故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2
| ||
（3）甲由H、N两种元素组成，分子中含有18个电子，只存在共价单键，常温下甲是一种无色液体，则甲为N2H4，甲在碱性溶液中能够将CuO还原为Cu2O，1mol甲完全参加反应时转移了4mol电子，则生成氮气，该反应为N2H4+4CuO═N2+2Cu2O+2H2O，
故答案为：N2H4+4CuO═N2+2Cu2O+2H2O；
（4）处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法，是在催化剂作用下使两者反应，产物之一为单质S．反应方程式为2CO+SO2═2CO2+S，反应生成1g S固体单质时放出8.4kJ热量，所以生成1mol S固体单质放出的热量为8.4kJ×32=268.8kJ，此反应的热化学方程式为2CO（g）+SO2（g）═2CO2（g）+S（s），△H=-268.8 kJ?mol-1，
故答案为：2CO（g）+SO2（g）═2CO2（g）+S（s），△H=-268.8 kJ?mol-1；
（5）钠和H、Cl三种元素组成的一种阴、阳离子个数之比为1：1的化合物乙，是84消毒液的主要成分，则乙为NaClO，其溶液中ClO-水解ClO-+H2O?HClO+OH-，破坏水的电离平衡，溶液呈碱性；钠离子与次氯酸根离子以离子键结合，O、Cl之间以极性共价键结合，
故答案为：ClO-+H2O?HClO+OH-；离子键、极性共价键；
（6）Al3+的浓度为0.04mol/L，室温下Al（OH）3的Ksp=4×10-38，要使Al3+开始形成沉淀，则铝离子转化为沉淀时c（OH-）=
| 3 |
| ||
| 10-14 |
| 10-12 |
故答案为：2．
点评：本题考查位置结构性质的关系及应用，涉及常用氨气制备、氧化还原反应、盐类水解、化学键、热化学方程式书写等常用化学用语、溶度积计算等，推断元素是解答本题的关键，注意掌握Ksp计算，题目难度中等．
练习册系列答案
相关题目
