题目内容

某无色稀溶液(透明)，仅由下列离子中若干种组成，该溶液与铝作用放出氢气，试分析下列离子中H+、Ba2+、Mg2+、Cu2+、OH-、Cl-、CO、，可能有哪些离子存在于此溶液中(每种离子只用一次)。

第一种情况，该溶液中可能有             离子。

第二种情况，该溶液中可能有             离子。

H+、Mg2+、Cl-      OH-、、Ba2+

练习册系列答案
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某无色透明溶液可能含有下列离子：K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、NO3-、SO42-、HCO3-、Cl-，取该溶液进行如下实验：
①用蓝色石蕊试纸检测该溶液，试纸显红色；
②取溶液少许，加入铜片和稀硫酸共热，产生无色气体，该气体遇空气立即变为红棕色；
③取溶液少许，加入氨水有白色沉淀生成，继续加入过量氨水，沉淀不消失；
④取溶液少许，滴入氯化钡溶液产生白色沉淀；
⑤取实验 ④后的澄清溶液，滴入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失．
请回答下列问题：
（1）在实验 ①中，下图所示的操作中正确的是
B
B
（填代号）．

（2）根据上述实验判断原溶液中肯定存在的离子是
Al3+、NO3-、SO42-
Al3+、NO3-、SO42-
，肯定不存在的离子是
Fe3+、Ba2+、HCO3-
Fe3+、Ba2+、HCO3-
．
（3）写出与②③两个实验有关的离子方程式：
②
3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O

③
Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
．
Ⅰ：明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化 铝和少量氧化铁杂质．具体实验步骤如图一所示：

根据图一示，完成下列填空：
（1）明矾石焙烧后用稀氨水浸出．配制500mL稀氨水（每升含有39.20g氨）需要取浓氨水（每 升含有250.28g氨）
78
78
mL，用规格为
100
100
mL量筒量取．
（2）氨水浸出后得到固液混合体系，过滤，滤液中除K+、SO42-外，还有大量的NH4+．检验NH4+的方法是
取滤液少许，加入NaOH，加热，生成的气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝
取滤液少许，加入NaOH，加热，生成的气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝
．
（3）写出沉淀物中所有物质的化学式
Al（OH）3、Al2O3、Fe2O3
Al（OH）3、Al2O3、Fe2O3
．
（4）滤液I的成分是水和
K2SO4、（NH4）2SO4
K2SO4、（NH4）2SO4
．
（5）为测定混合肥料K2SO4、（NH4）2SO4中钾的含量，完善下列步骤：
①称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量
BaCl2或Ba（NO3）2
BaCl2或Ba（NO3）2
溶液，产生白色沉淀．
②
过滤
过滤
、
洗涤
洗涤
、
干燥
干燥
（依次填写实验操作名称）．
③冷却、称重．
（6）若试样为mg，沉淀的物质的量为nmol，则试样中K2SO4的物质的量为：
(m-132n)
42
(m-132n)
42
mol（用含m、n的代数式表示）．
Ⅱ：某无色透明溶液可能含有下列离子：K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、NO3-、SO42-、HCO3-、Cl-等，取该溶液进行如下实验：
①用蓝色石蕊试纸检测该溶液，试纸显红色；
②取溶液少许，加入铜片和稀硫酸共热，产生无色气体，该气体遇到空气立即变为红棕  色；
③取溶液少许，加入氨水有白色沉淀生成，继续加入过量氨水，沉淀不消失；
④取溶液少许，滴入氯化钡溶液产生白色沉淀；
⑤取实验 ④后的澄清溶液，滴入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失．
请回答下列问题：
（ l ）在实验 ①中，图二所示的操作中正确的是
BD
BD
（填代号）
（2）根据上述实验判断原溶液中肯定存在的离子是
Al3+、NO3-、SO42-
Al3+、NO3-、SO42-
，肯定不存在的离子是
Fe3+、Ba2+、HCO3-
Fe3+、Ba2+、HCO3-
．
（3）写出与②③两个实验有关的离子方程式：
②
3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
；
③
Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
．
某无色透明溶液中可能大量存在Ag+，Mg2+，Cu2+中的几种离子．
（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是
Cu2+
Cu2+
．
（2）取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有的离子是
Ag+
Ag+
，有关的离子反应式为
Ag++Cl-═AgCl↓
Ag++Cl-═AgCl↓
．
（3）取（2）的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有
Mg2+
Mg2+
．
（4）原溶液中可能大量存在的阴离子是下列A-D中的（填序号）
C
C
．
A．Cl-B．CO32-   C．NO3-D．OH-．
某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+中的几种，请填写下列空白：
（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是
Cu2+、Fe3+
Cu2+、Fe3+
．
（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失．有关的离子方程式为
Ag++Cl-=AgCl↓
Ag++Cl-=AgCl↓
．
（3）取（2）中的滤液，加入过量的稀氨水（NH3?H2O），出现白色沉淀，有关的离子方程式为
Mg2++2NH3?H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+
Mg2++2NH3?H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+
．

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