题目内容
某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+中的几种，请填写下列空白：
（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是
（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失．有关的离子方程式为
（3）取（2）中的滤液，加入过量的稀氨水（NH3?H2O），出现白色沉淀，有关的离子方程式为
（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是
Cu2+、Fe3+
Cu2+、Fe3+
．（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失．有关的离子方程式为
Ag++Cl-=AgCl↓
Ag++Cl-=AgCl↓
．（3）取（2）中的滤液，加入过量的稀氨水（NH3?H2O），出现白色沉淀，有关的离子方程式为
Mg2++2NH3?H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+
Mg2++2NH3?H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+
．分析：（1）因是“无色透明溶液”，该溶液中不能含有有色离子 Cu2+、Fe3+；
（2）AgCl为不溶于稀硝酸的白色沉淀；
（3）根据离子共存，取（2）中的滤液，加入过量的稀氨水（NH3?H2O），出现白色沉淀，应为Mg（OH）2；
（2）AgCl为不溶于稀硝酸的白色沉淀；
（3）根据离子共存，取（2）中的滤液，加入过量的稀氨水（NH3?H2O），出现白色沉淀，应为Mg（OH）2；
解答：解：（1）含Cu2+溶液为蓝绿色，含Fe3+溶液为黄色，因是“无色透明溶液”，所以该溶液中不能含有有色离子 Cu2+、Fe3+，
故答案为：Cu2+、Fe3+；
（2）取少量原溶液，过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有Ag+离子，反应的离子方程式为Ag++Cl-═AgCl↓，
故答案为：Ag++Cl-=AgCl↓；
（3）取（2）中的滤液，在除去Ag+离子的溶液中，加入过量NH3?H2O，出现白色沉淀，则原溶液中一定存在Mg2+，反应的离子方程式为Mg2++2NH3?H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+，
故答案为：Mg2++2NH3?H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+；
故答案为：Cu2+、Fe3+；
（2）取少量原溶液，过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有Ag+离子，反应的离子方程式为Ag++Cl-═AgCl↓，
故答案为：Ag++Cl-=AgCl↓；
（3）取（2）中的滤液，在除去Ag+离子的溶液中，加入过量NH3?H2O，出现白色沉淀，则原溶液中一定存在Mg2+，反应的离子方程式为Mg2++2NH3?H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+，
故答案为：Mg2++2NH3?H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+；
点评：本题主要考查了离子的共存问题，注意常见离子的性质和检验方法是解答的关键，题目难度不大．
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