题目内容
【题目】按要求回答下列问题：
(1)在
H、
H、
H、
Mg、
Mg和
Cu中共有______种元素，______种原子
(2)下列各组微粒:①16O2和18O2 ②H2和D2 ③1735Cl和1737Cl ④1H218O和2H216O属于同位素的是___________________
(3)下列物质中：H2O2、KCl、Na2SO4、Na2O2、HCl、O2; 其中只含离子键的是________ ，只含极性键的是______ ，既含离子键又含极性键的是_____，既含离子键又含非极性键的是_______
(4)写出下列物质的电子式：Na2O2 ：______________ H2O2 ：________________
(5)用电子式表示下列化合物的形成过程
H2S：__________________________________
KCl：_________________
【答案】3 6 ③ KCl HCl Na2SO4 Na2O2 
【解析】
(1)
H、
H、
H为氢元素的3种不同核素，
Mg、
Mg为镁元素的2种不同核素，
Cu为铜元素的一种核素，故共有3种元素，6种原子，故答案为：3；6；
(2)①16O2和18O2是由氧元素形成的单质，故①不选；
②H2和D2是由氢元素形成的单质，故②不选；
③1735Cl和1737Cl是氯元素的不同核素，质子数相同，中子数不同，互为同位素，故③选；
④1H218O和2H216O都是由氢氧元素组成的水分子，故④不选；
故答案为：③；
(3)H2O2含有极性共价键、非极性共价键，KCl含有离子键，Na2SO4含有离子键、极性共价键，Na2O2含有离子键、非极性共价键，HCl含有极性共价键，O2只含非极性共价键；
因此，只含离子键的是KCl，只含极性键的是HCl，既含离子键又含极性键的是Na2SO4，既含离子键又含非极性键的是Na2O2，既含极性键又含非极性键的是H2O2，故答案为：KCl；HCl；Na2SO4；Na2O2；
(4)H2O2分子中H原子和O原子形成共价键，是共价化合物，电子式为：
，Na2O2是钠离子和过氧根离子构成的离子化合物，电子式为
，故答案为：；；
(5)H2S是共价化合物，电子式形成的过程：，氯化钾是离子化合物，离子化合物中阴离子写出电荷及电性并用“[ ]”括起来，阳离子写出电荷和电性即可，氯化钾的电子式为，故答案为：
；。
【题目】纳米材料一直是人们研究的重要课题，例如纳米级Fe粉表面积大，具有超强的磁性，高效催化性等优良的性质。
I、实验室采用气相还原法制备纳米级Fe，其流程如图所示：
（1）纳米级Fe和稀盐酸反应的离子方程式为_______________________________。
（2）如何将FeCl2·nH2O固体加热脱水制得无水FeCl2 _____________________________________(用简要文字描述)。
（3）生成纳米级Fe的化学方程式为______________________________________。
II、查阅资料：在不同温度下，纳米级Fe粉与水蒸气反应的固体产物不同，温度低于570℃时生成FeO，高于570℃时生成Fe3O4。甲同学用如图甲装置所示进行纳米级Fe粉与水蒸气反应的实验，乙同学用图乙所示的装置进行纳米级Fe粉与水蒸气的反应并验证产物。
（4）甲装置中纳米级Fe粉与水蒸气反应的化学方程式是 ______________________。
（5）甲装置中仪器a的名称为_______________________。
（6）乙同学为探究实验结束后试管内的固体物质成分，进行了下列实验：
实验步骤 | 实验操作 | 实验现象 |
I | 将反应后得到的黑色粉末X(假定为均匀的)，取出少量放入另一试管中，加入少量盐酸，微热 | 黑色粉末逐渐溶解，溶液呈浅绿色；有少量气泡产生 |
II | 向实验I得到的溶液中滴加几滴KSCN溶液，振荡 | 溶液没有出现红色 |
根据以上实验，乙同学认为该条件下反应的固体产物为FeO。
丙同学认为乙同学的结论不正确，他的理由是______(用简要文字描述)。
（7）丁同学称取5.60gFe粉，用乙装反应一段时间后，停止加热。将试管内的固体物质在干燥器中冷却后，称得质量为6.88g，则丁同学实验后的固体物质中氧化物的质量分数为________(结果保留三位有效数字)。
