Question

现有三个体积相等的密闭容器，都进行下列反应：
CO2+H2H2O(气)+CO
反应所处的温度相同，但起始浓度不同，其中甲n(CO2)=n(H2)=a摩，乙：n(CO2)=a摩，n(H2)=2a摩，丙：n(CO2)=n(H2)=n(H2O气)=a摩，达到平衡时，CO的物质的量由大到小的顺序是   

A．甲＞乙＞丙

B．甲＞丙＞乙

C．乙＞丙＞甲

D．乙＞甲＞丙

Answer 1

D

首先假设甲在达到平衡时，平衡混合物中含CO的物质的量为x摩，所以有：
甲：n(CO2)=n(H2)=a摩时，平衡时n(CO)=x摩
乙：可把n(CO2)=a摩、n(H2)=2a摩看做以n(CO2)=a摩，n(H2)=a摩开始，当达到平衡时，n(CO)=x摩，这时再向平衡体系中加入a摩H2，使n(H2)增大，平衡向正反应方向移动，结果n(CO)＞x摩。
丙：可把n(CO2)=n(H2)=n(H2O气)=a摩看做以n(CO2)=n(H2)=a摩开始，当达到平衡时，n(CO)=x摩，然后向平衡体系中加入a摩H2O(气)，这样，反应物浓度没变，而生成物浓度增大，平衡向逆反应方向移动，结果n(CO)＜x摩。
所以，乙(＞x摩)＞甲(=x摩)＞丙(＜x摩)。