题目内容

反应NH4HS(固)NH3(气)+H2S(气)在某温度下达到平衡，下列各种情况不能使平衡发生移动的是   
A．移走一部分NH4HS
B．其他条件不变，通入SO2气
C．容器容积不变，充入N2气
D．充入N2气，保持压强不变
A、C
选项A中反应物NH4HS为固态，不存在浓度问题，因此多加入或取出其用量，对所发生的化学平衡体系的移动没影响。选项B，向平衡体系中通入SO2气，由于发生氧化还原反应：SO2+2H2S=3S+2H2O，降低H2S的浓度，使上述平衡体系向正反应方向移动。
选项C，容器容积不变情况下通入N2气(与此反应无关的气体)，虽然容器内的压强增大了，但由于容器容积没变，原平衡体系各组分的浓度都没变，因此平衡不移动。
选项D充入N2气，为了保持容器内压强不变，势必要扩大容器的容积，但扩大容积的结果，使平衡体系里各组成成分的浓度都变小，则使原平衡状态要向气体体积增大(即向正反应)方向移动。
练习册系列答案
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在一个固定容积的密闭容器中，加入m mol A和n mol B，发生下列反应：
ｍＡ（ｇ）＋ｎＢ（ｇ）ｐＣ（ｇ）
平衡时C的浓度为w mol·Ｌ－１。若维持容器体积和温度不变，起始时放入a mol　Ａ、ｂ　ｍｏｌ　Ｂ、ｃ　ｍｏｌ　Ｃ，要使平衡时C的浓度仍为w mol·Ｌ－１，则a、b、c必须满足的关系是（   ）
A.a∶b∶c=m∶n∶p
B.a∶b=m∶n， +b=p
C. +a=m，+b=n
D.a=,b=,c=
在容积为VK的密闭容器中发生2NO2   2NO+O2的反应。反应过程中NO2的物质的量  随时间变化的状况如图所示。

（1）若曲线A和B表示的是该反应在某不同条件下的反应状况，则该不同条件是（   ）
A．有、无催化剂B．温度不同C．压强不同D．V值不同
（2）写出该反应的化学平衡常数K的表达式                ，并比较K800℃  K850℃（填>、<或=）。
（3）在图上作出在A条件下NO的变化曲线，并求算在B条件下从反应开始至达到平衡，氧气的反应速率VO2=                。
（4）不能说明该反应已达到平衡状态的是                    （   ）
A．V正（NO2）=V逆（NO）                B．C（NO2）=C（NO）
C．气体的平均摩尔质量不变              D．气体的密度保持不变
现有三个体积相等的密闭容器，都进行下列反应：
CO2+H2H2O(气)+CO
反应所处的温度相同，但起始浓度不同，其中甲n(CO2)=n(H2)=a摩，乙：n(CO2)=a摩，n(H2)=2a摩，丙：n(CO2)=n(H2)=n(H2O气)=a摩，达到平衡时，CO的物质的量由大到小的顺序是   
A．甲＞乙＞丙
B．甲＞丙＞乙
C．乙＞丙＞甲
D．乙＞甲＞丙
在密闭容器内进行下列反应：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)。已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol·L-1、0.3mol·L-1、0.2mol·L-1，当反应在一定条件下达到平衡时各物质浓度可能是(   )
A．Z为0.3mol·L-1B．Y2为0.35mol·L-1
C．X2为0.2mol·L-1D．Z为0.4mol·L-1
可逆反应达到平衡的主要特征是(　　)?
A．反应停止了?
B．正、逆反应的速率均为零?
C．正、逆反应都还在进行?
D．正、逆反应的速率相等
一定量的混合气体在密闭容器中发生反应aA(气)+bB(气)cC(气)+dD(气)，达到平衡时测得B气体的浓度为0.6mol·L-1，恒温下将密闭容器的容积扩大1倍，重新达到平衡时，测得B气体的浓度为0.4mol·L-1，下列叙述中正确的是                                                      
A．a+b＞c+d
B．重新达到平衡时A的转化率增大
C．平衡向右移动
D．重新达到平衡时D的体积分数减小
在高温下，反应2HBr(气)H2(气)+Br2(气)-Q达到平衡时，要使混合气体颜色加深，可采用的方法是                                                               
A．减小压强
B．缩小体积
C．升高温度
D．增大[H2]
当密闭容器中反应:mA(g)＋nB(s)PC(g)达到化学平衡时，缩小密闭容器的体积，发现A的转化率降低，下列关系普遍运用于上述一类反应的是（  ）
A．m＋n＞pB．m＋n＜pC．m＜pD．m＞P

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