题目内容
在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，表明反应：
A(s)+2B(g)
C(g)+D(g)已达平衡的是( )
A(s)+2B(g)
C(g)+D(g)已达平衡的是( )| A．混合气体的压强 | B．混合气体的密度 |
| C．B的物质的量浓度 | D．气体的总物质的量 |
BC
对反应A(s)+2B(g)
C(g)+D(g)，反应方程式两边气体分子的化学计量数相等，显然不能用混合气体总压强不变来判断其已达平衡，故A项不正确。由于该反应在容积不变的密闭容器中进行，如果只有气体参加反应，“密度不变”是不能作为判断已达到平衡的标志的〔因为反应过程中质量不变、气体体积不变，则密度(ρ＝M/V)也不变，始终为一定值〕。但现在有固体A参加反应，只要A的消耗速率不等于A的生成速率，混合气体的密度就会不断地变化。反之，只要A消耗的速率等于A生成的速率，混合气体的密度就不会再发生变化，故B项可作为判断已达平衡的标志。同样道理，B为非固态物质，其浓度不会是一个常数。因此，当B的浓度(或体积分数)不再发生变化时，就意味着正反应速率等于逆反应速率，反应已达平衡，所以C项也正确。该反应方程式两边气体分子数相等，因此，不论反应进行到什么程度，气体的总物质的量始终为一定值，故D项不正确。
C(g)+D(g)，反应方程式两边气体分子的化学计量数相等，显然不能用混合气体总压强不变来判断其已达平衡，故A项不正确。由于该反应在容积不变的密闭容器中进行，如果只有气体参加反应，“密度不变”是不能作为判断已达到平衡的标志的〔因为反应过程中质量不变、气体体积不变，则密度(ρ＝M/V)也不变，始终为一定值〕。但现在有固体A参加反应，只要A的消耗速率不等于A的生成速率，混合气体的密度就会不断地变化。反之，只要A消耗的速率等于A生成的速率，混合气体的密度就不会再发生变化，故B项可作为判断已达平衡的标志。同样道理，B为非固态物质，其浓度不会是一个常数。因此，当B的浓度(或体积分数)不再发生变化时，就意味着正反应速率等于逆反应速率，反应已达平衡，所以C项也正确。该反应方程式两边气体分子数相等，因此，不论反应进行到什么程度，气体的总物质的量始终为一定值，故D项不正确。
练习册系列答案
相关题目
2E(g)
H2O(气)+CO
cC(气)+dD(气)，达到平衡时测得B气体的浓度为0.6mol·L-1，恒温下将密闭容器的容积扩大1倍，重新达到平衡时，测得B气体的浓度为0.4mol·L-1，下列叙述中正确的是 
mY(g)+Z(g)，测得混合气体中X的体积分数为55.80%，混合气体的总质量为46.00 g，混合气体的密度为0.72 g·L-1。则平衡混合气体的平均相对分子质量为( )
H2(气)+Br2(气)-Q达到平衡时，要使混合气体颜色加深，可采用的方法是 
3C（g）＋D（g）。现分别从两条途径建立平衡，途径Ⅰ：A、B的起始浓度均为2mol/L；途径Ⅱ：C、D的起始浓度均为6mol/L和2mol/L。下列叙述正确的是（ ）