题目内容

在一定温度和压强下,下列各可逆反应达到化学平衡

状态,各反应有如图所示的对应关系:
(1)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0(曲线Ⅰ)       
(2)H2(g)+I2(g)2HI(g) △H>0(曲线Ⅱ)
(3)2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) △H>0(曲线Ⅲ)
则图像中y轴可以表示              (   )                                    
①平衡混合气中一种生成物的体积分数 ②平衡混合气中一种反应物的体积分数 ③平衡混合气中一种生成物的产率  ④平衡混合气中一种反应物的转化率
A.①②③B.①②④C.①③④D.②③④
C
对于反应(1),加压平衡正向移动,生成物的体积分数增加,生成物的产率增加,反应物的体积分数减小,反应物的转化率增加。
对于反应(2),加压平衡不移动,生成物的体积分数、生成物的产率、反应物的体积分数、反应物的转化率均不变。
对于反应(3),加压平衡逆向移动,生成物的体积分数减小,生成物的产率减小,反应物的体积分数增加,反应物的转化率减小 。
综上所述,答案为C。
练习册系列答案
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化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用。
(1)蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观像冰的甲烷水合物固体。甲烷气体燃烧的热化学方程式为:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890.3 kJ/mol。
356g“可燃冰”(分子式为CH4·9H2O)释放的甲烷气体完全燃烧生成液态水.放出的热量为  _______ 
(2)某种燃料电池,一个电极通入空气,另一电极通入液化石油气(以C4H10表示),电池的电解质是掺入了Y2O3的ZrO2晶体,它在高温下传导O2
已知该电池负极的电极反应为:C4H10+2O2-4e=CO2+H2O,则该电池正极的电极反应式为    _______   ,电池工作时,固体电解质里的O2    _______   极移动。
(3)已知一氧化碳与水蒸气的反应为:CO(g)+H2O(g)    CO2(g)+H2(g)
①T℃时,在一定体积的容器中,通入一定量的CO(g)和H2O(g),发生反应并保持温度不变,各物质浓度随时间变化如下表:    T℃时物质的浓度(mol/L)变化
时间 / min
CO
H2O(g)
CO2
H2
0
0.200
0.300
0
0
2
0.138
0.238
0.062
0.062
3
0.100
0.200
0.100
0.100
4
0.100
0.200
0.100
0.100
5
0.116
0.216
0.084
C1
6
0.096
0.266
0.104
C2
       第5、6min时的数据是保持温度和体积不变时,改变某一条件后测得的。第4~5min之间,改变的条件是    _______   ,第5~6min之间,改变的条件是    _______   。T℃时该化 学反应的平衡常数是    _______   
②已知420℃时,该化学反应的平衡常数为9。如果反应开始时,CO和H2O(g)的浓度都是0.01 mol/L,则CO在此条件下的转化率为    _______   
③397℃时该反应的平衡常数为12,请判断该反应的△H    _______   0(填“>”、“=”、“<”).

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