工业上以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3).碳酸钠.氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠.其主要反应为(1)4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2(2)2Na2CrO4+H2SO4Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O下列说法中正确的是A．反应均为氧化还原反应B．反应(1)的氧化剂是O2.还原剂是Na2CO3C 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

工业上以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3)、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠(Na2Cr2O7·2H2O)，其主要反应为

（1）4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O28Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2

（2）2Na2CrO4＋H2SO4Na2SO4＋Na2Cr2O7＋H2O

下列说法中正确的是

A．反应（1）和（2）均为氧化还原反应

B．反应（1）的氧化剂是O2，还原剂是Na2CO3

C．高温下，O2的氧化性大于Fe2O3小于Na2CrO4

D．生成13.1g的Na2Cr2O7时共转移0.35 mol电子

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用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）

A．标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为 NA

B．常温常压下，1.06g Na2CO3溶于水形成的溶液中含有Na+离子数为0.02 NA

C．通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4L

D．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为NA

已知X+、Y2+、Z﹣、W2﹣四种离子具有相同的电子层结构．下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是（）

A. 金属性：X＞Y，还原性：Z﹣＞W2﹣ B. 原子半径：X＞Y＞W＞Z

C. 离子半径：Y2+＜X+＜Z﹣＜W2﹣ D. 原子序数：Y＞X＞Z＞W

镍电池开始应用于新能源汽车，但电池使用后电极材料对环境还是有一定的危害，某型号镍电池的电极材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。研究小组设计如下工艺流程，对该电池的电极材料进行资源回收：

已知:①NiCl2易溶于水，Fe3+不能氧化Ni2+。

②实验温度时的溶解度:NiC2O4> NiC2O4•H2O> NiC2O4•2H2O

③某温度下：Ksp[Ni(OH)2] = 5.0×10-16、Ksp[NiC2O4]=4.0×10-10、Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38、Ksp[Al(OH)3]=3.0×10-34

回答下列问题：

（1）用NiO调节溶液的pH，首先析出的沉淀是__________，控制这两种沉淀能够依次析出可利用________(仪器名称)。

（2）过滤①得到的沉淀为___________，洗涤Ni(OH)3沉淀的方法是__________。

（3）写出加入NaOH溶液发生反应的离子方程式_________，该反应的化学平衡常数K=_________。

（4）电解过程中阴极反应式为___________，沉淀Ⅲ可被电解所得产物之一氧化，写出“氧化”的离子方程式____________。

（5）铁镍蓄电池的电池总反应为Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2，该电池的电解液为___________（填“酸性”或“碱性”）溶液，充电时正极的电极反应式为_________。

设Na为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中一定正确的是（）

A．—定条件下，向0.1L容器内通入4.6 g NO2气体，NO2的物质的量浓度小于1mol/L

B．标准状况下，2.24 L HF中含有的极性键数目为0.1Na

C．50mL0.1mol/LCH3COOH溶液和 10mL0.5mol/LHCH3COOH溶液中所含CH3COOH分子数相等

D．1molFe与高温水蒸气反应，转移电子的数目为3Na

有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它平均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的Na＋浓度(mol·L－1)为( )

A．(y－2x)/a B．(y－x)/a

C．(2y－2x)/a D．( 2y－4x)/a

某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、SO42-四种离子，已知前三种离子的个数比3:2:1，则溶液中Al3+和SO42-的个数比为

A．1:2 B．1:4 C．3:4 D．3:2

两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后所得到CO2和H2O的物质的量随混合烃总物质的量的变化如图所示，则下列对混合烃的判断正确的是( )

①一定有乙烯 ②一定有甲烷 ③一定有丙烷

④一定没有乙烷 ⑤可能有甲烷 ⑥可能有乙炔

A．②⑤⑥ B．②⑥ C．②④ D．②③

已知二元酸H2A在水中存在以下电离：H2A==H++HA-，HA-H++A2-，回答下列问题：

（1）Na2A溶液呈________性，理由是___________（用离子方程式表示）。

（2）NaHA溶液呈________性，理由是___________。

（3）0.1mol/L的NaHA溶液的PH=3，则Ka(HA-)=_____________。

（4）某温度下，向10 mL 0.1 mol/L NaHA溶液中加入0.1 mol/L KOH溶液V mL至溶液中水的离子积常数Ka=c2(OH-)，此时溶液呈___________性，V____________10 （填“＜”“＞”或“＝”）c(K+)/c(Na+) ____________1（填“＜”“＞”或“＝”），溶液中电荷守恒等式为____________。