题目内容
镍电池开始应用于新能源汽车,但电池使用后电极材料对环境还是有一定的危害, 某型号镍电池的电极材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。研究小组设计如下工艺流程,对该电池的电极材料进行资源回收:
已知:①NiCl2易溶于水,Fe3+不能氧化Ni2+。
②实验温度时的溶解度:NiC2O4> NiC2O4•H2O> NiC2O4•2H2O
③某温度下:Ksp[Ni(OH)2] = 5.0×10-16、Ksp[NiC2O4]=4.0×10-10、Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38、Ksp[Al(OH)3]=3.0×10-34
回答下列问题:
(1)用NiO调节溶液的pH,首先析出的沉淀是__________,控制这两种沉淀能够依次析出可利用________(仪器名称)。
(2)过滤①得到的沉淀为___________,洗涤Ni(OH)3沉淀的方法是__________。
(3)写出加入NaOH溶液发生反应的离子方程式_________,该反应的化学平衡常数K=_________。
(4)电解过程中阴极反应式为___________,沉淀Ⅲ可被电解所得产物之一氧化,写出“氧化”的离子方程式____________。
(5)铁镍蓄电池的电池总反应为Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2,该电池的电解液为___________(填“酸性”或“碱性”)溶液,充电时正极的电极反应式为_________。
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