题目内容

设Na为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中一定正确的是 （ ）

A．—定条件下，向0.1L容器内通入4.6 g NO2气体，NO2的物质的量浓度小于1mol/L

B．标准状况下，2.24 L HF中含有的极性键数目为0.1Na

C．50mL0.1mol/LCH3COOH溶液和 10mL0.5mol/LHCH3COOH溶液中所含CH3COOH分子数相等

D．1molFe与高温水蒸气反应，转移电子的数目为3Na

练习册系列答案
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下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（ ）

A．Fe2O3→ Fe B．H2 → H2O C．S →SO2 D．Na →NaOH

常温下，下列对于溶液问题的叙述正确的是( )

A．pH=4的氯化铵溶液，用蒸馏水稀释10倍后，溶液的pH小于5

B．pH=3的盐酸与pH=3的CH3COOH溶液相比，c（Cl﹣）＞C（CH3COO﹣）

C．pH=2的一元酸HA溶液与pH=12的NaOH溶液以体积比1：1混合后，c（Na+）一定小于c（A﹣）

D．pH相同的NaOH、NaClO两种溶液中水的电离程度相同

设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 （ ）

A．硝酸与铜反应得到NO2、N2O4共23g，则铜失去的电子数为0.5NA

B．3g甲酸与乙醛的混合物中含有共价键数为0.4NA

C．将标准状况下2.24LSO2通入水中完全溶解，溶液中H2SO3分子数为0.1NA

D．标准状况下8.96L的平均相对分子质量为3.5的H2与D2含有中子数0.3NA

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，已知四种元素的电子层数和最外层电子数之和均为10，且它们分别属于连续的四个主族。下列说法正确的 （ ）

A. W、X、Y元素的简单离子对水的电离平衡的影响是相同的

B. Y的离子是其所在周期中半径最小的简单离子

C. X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能反应

D. 工业上获得X、Y单质的方法主要是电解其熔融的氯化物

工业上以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3)、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠(Na2Cr2O7·2H2O)，其主要反应为

（1）4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O28Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2

（2）2Na2CrO4＋H2SO4Na2SO4＋Na2Cr2O7＋H2O

下列说法中正确的是

A．反应（1）和（2）均为氧化还原反应

B．反应（1）的氧化剂是O2，还原剂是Na2CO3

C．高温下，O2的氧化性大于Fe2O3小于Na2CrO4

D．生成13.1g的Na2Cr2O7时共转移0.35 mol电子

从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是

A．2NaBr+Cl22NaCl+Br2

B．AlCl3+3NaAlO2+6H2O4Al(OH)3↓+3NaCl

C．2H2S+SO22H2O+3S↓

D．CaCO3CaO+CO2↑

如图所示3套实验装置，分别回答下列问题。

（1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验。一段时间后，向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应为_________________。

（2）装置2中的石墨是极________（填“正”或“负”），该装置发生的总反应的离子方程式为________________________。

（3）装置3中甲烧杯盛放100 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液。反应一段时间后，停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞溶液，观察到石墨电极附近首先变红。

① 电源的M端为极____________（填“正”或“负”），甲烧杯中铁电极的电极反应为__________。

② 乙烧杯中电解反应的化学方程式为___________________________。

③ 停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重 0.64 g，甲烧杯中产生的气体标准状况下体积为___________mL。

下列对Na2O、Na2O2的比较中正确的一项是（ ）

A．Na2O2、Na2O都是钠的氧化物，都是碱性氧化物

B．Na2O、Na2O2都是易溶于水（与水反应）的白色固体

C．Na2O2在和CO2的反应中既是氧化剂又是还原剂

D．Na2O2与CO2反应时，1mol Na2O2转移2mol电子

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