[题目]实验是化学研究的基础.关于下列各实验装置图的叙述中.错误的是( )A.装置①可用于检查装置的气密性B.装置②可用于除去CO中混有的少量CO2C.装置③可用于安全吸收极易溶于水的氯化氢来制盐酸D.装置④可用于排空气收集CO 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，错误的是（　　）

A.装置①可用于检查装置的气密性
B.装置②可用于除去CO中混有的少量CO2
C.装置③可用于安全吸收极易溶于水的氯化氢来制盐酸
D.装置④可用于排空气收集CO

【答案】D
【解析】A．关闭止水夹，注入水，当烧瓶中液面与长颈漏斗导管中液面的高度在一段时间不变，则气密性良好，A不符合题意；

B．二氧化碳与石灰水反应，而CO不能，气体长进短出可除杂，B不符合题意；

C．HCl极易溶于水，四氯化碳的密度比水的密度大，与水分层，可隔绝气体与水，装置可防止倒吸，C不符合题意；

D．CO的密度与空气的密度接近，不能利用排空气法收集，应选排水法，D符合题意；

故答案为：D．
A．检验装置气密性根据装置特点可用微热法与；液差法。B．CO2为酸性氧化物而CO为不成盐氧化物可用碱液洗气除CO2；C．HCl极易溶于水，四氯化碳的密度比水的密度大，与水分层，可隔绝气体与水，装置可防止倒吸；D．CO的密度与空气的密度接近，不能利用排空气法收集.

练习册系列答案

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【题目】
（1）根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2 ，回答下列问题：
①该反应中氧化剂是，氧化产物是。
②该反应中被氧化的物质与被还原的物质物质的量之比为。
（2）某一反应体系中存在下列6种物质：NO、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3、Fe2(SO4)3和H2O。已知存在下列转化关系：HNO3→NO，请完成下列各题：
①该反应的氧化剂是，还原剂是。
②该反应中1 mol氧化剂(填“得到”或“失去”)mol电子。
③当有0.1 mol HNO3被还原，此时生成标准状况下NO的体积是L。
④请把各物质填在下面空格处，需配平：
+□=□+□+□+□

【题目】碱式碳酸铜可表示为：xCuCO3yCu（OH）2zH2O，测定碱式碳酸铜组成的方法有多种．
（1）现采用氢气还原法，请回答如下问题：
①写出xCuCO3yCu（OH）2zH2O与氢气反应的化学方程式；
②试验装置用下列所有仪器连接而成，按氢气流方向的连接顺序是（填入仪器接口字母编号）：
（a）→→→→→→（l）

③称取23.9g某碱式碳酸铜样品，充分反应后得到12.7g残留物，生成4.4g二氧化碳和7.2g水．该样品的结晶水质量为 g，化学式为；
（2）某同学以氮气代替氢气，并用上述全部或部分仪器来测定碱式碳酸铜的组成，你认为是否可行？请说明理由．．

【题目】下列指定微粒的数目相等的是（）
A.等物质的量的H2O与D2O含有的中子数
B.等质量的SO2和SO3中含有氧原子数
C.同温同压下，同体积的CO和NO含有的质子数
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【题目】将10mL淀粉胶体和5mL氯化钠溶液混合后，放入用半透膜制成的袋内，将此袋浸入蒸馏水中（如图所示）2min后，分别取袋内和烧杯内液体进行实验．下列说法正确的是（　　）

A.烧杯内液体加入硝酸银溶液后有白色沉淀产生
B.烧杯内液体加入碘水后呈蓝色
C.袋内液体加入硝酸银溶液后不会出现白色沉淀
D.袋内液体加入碘水后不变蓝

【题目】硫和铁的各种化合物在日常生活中有着广泛应用，请结合所学知识回答下列问题：
（1）已知1g H2S气体完全燃烧，生成液态水和二氧化硫气体，放出17.24kJ热量，请写出H2S气体燃烧热的热化学方式：．
（2）已知常温下在NaHSO3溶液中c（H2SO3 ）＜c（SO32﹣）且H2SO3 的电离平衡常数为：K1=1.5×10﹣2 K2=1.1×10﹣7；氨水的电离平衡常数为K=1.8×10﹣2；（i）则等物质的量浓度的下列三种溶液：①NH3H2O ②KHSO3　③KHCO3 溶液中水的电离程度由大到小排列顺序为
（ii）0.1molL﹣1的NaHSO3溶液中C（H+）C（OH﹣）（“＞”、“＜”或“=”）：
（3）已知25℃时Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10﹣20 ， Ksp[Fe（OH）2]=8.0×10﹣16 ， KspFe（OH）3]=4.0×10﹣38 ， Ksp[Al（OH）3]=1.1×10﹣33（i）在25℃下，向浓度均为0.1mol/L的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀（填化学式）．
（ii）向1.0mol Fe2（SO4）3和1.0mol FeSO4的1L酸性混合溶液通入NH3 ，至该溶液的PH为3时，所得溶液中c（Fe2+）：c（Fe3+）= ．

【题目】已知室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列问题：
（1）该溶液中c（H+）= ．由水电离出的c（H+）= ．
（2）已知MgA2是难溶电解质，则其溶解平衡时的Ksp（MgA2）=；
（3）pH=3的盐酸和pH=3的HA溶液各稀释至其体积的100倍，稀释后盐酸的pH（填“大于”、“小于”或“等于”）HA溶液的pH；
（4）NaA的水溶液显性，原因是（用离子方程式表示）．
（5）欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.1000molL﹣1HA标准溶液进行中和滴定（用酚酞作指示剂）．滴定至终点的颜色变化为．下列哪些操作会使测定结果偏高（填序号）．
A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗
B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗
C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失
D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数．

【题目】下列物质在饮用水的净化过程中不会引入杂质的是(　　)
A.H2O2
B.O3
C.氯水
D.Na2FeO4

【题目】在150℃时，（NH4）2CO3分解的方程式为：（NH4）2CO3 2NH3↑+H2O↑+CO2↑，若完全分解，产生的气态混合物的密度是相同条件下氢气密度的（　　）
A.96倍
B.48倍
C.12倍
D.10倍

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