题目内容
【题目】
（1）根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2 ， 回答下列问题：
①该反应中氧化剂是 ， 氧化产物是。
②该反应中被氧化的物质与被还原的物质物质的量之比为。
（2）某一反应体系中存在下列6种物质：NO、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3、Fe2(SO4)3和H2O。已知存在下列转化关系：HNO3→NO，请完成下列各题：
①该反应的氧化剂是 ， 还原剂是。
②该反应中1 mol氧化剂(填“得到”或“失去”)mol电子。
③当有0.1 mol HNO3被还原，此时生成标准状况下NO的体积是L。
④请把各物质填在下面空格处，需配平：
+□=□+□+□+□
【答案】
（1）Cl2,N2,2∶3
（2）HNO3,FeSO4,得到,3,2.24,4HNO3,3FeSO4,Fe(NO3)3,Fe2(SO4)3,NO↑,2H2O
【解析】(1)①在氧化还原反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2中，氮元素化合价升高，被氧化，NH3作还原剂，N2是氧化产物；氯元素化合价降低，被还原，作氧化剂，NH4Cl是还原产物；故该反应的氧化剂是Cl2，还原剂是NH3；②若有8 mol NH3参与反应，则2 mol NH3被氧化，3 mol Cl2被还原，因此该反应中被氧化的物质与被还原的物质物质的量之比为2∶3；③氮元素失去6 mol e，氯元素得到6 mol e，故单线桥从氮元素出发，到氯元素终止，据此利用单线桥法标出电子转移的方向和数目。
(2)①由于反应中存在转化关系：HNO3→NO，因此氮元素化合价降低，被还原，HNO3为氧化剂，NO为还原产物；因此铁元素一定是化合价升高，被氧化，FeSO4是还原剂，Fe(NO3)3和Fe2(SO4)3是氧化产物；故该反应的氧化剂是HNO3，还原剂是FeSO4；②1 mol氧化剂得到3 mol e；③当有0.1 mol HNO3被还原，根据原子守恒可知，生成NO的物质的量为0.1 mol，标准状况下的体积为 
；④根据得失电子守恒，并结合原子守恒，可以配平化学方程式：4HNO3+3FeSO4=Fe(NO3)3+Fe2(SO4)3+NO↑+2H2O 。
