Question

【题目】硫和铁的各种化合物在日常生活中有着广泛应用，请结合所学知识回答下列问题：
（1）已知1g H2S气体完全燃烧，生成液态水和二氧化硫气体，放出17.24kJ热量，请写出H2S气体燃烧热的热化学方式： ．
（2）已知常温下在NaHSO3溶液中c（H2SO3 ）＜c（SO32﹣） 且H2SO3 的电离平衡常数为：K1=1.5×10﹣2 K2=1.1×10﹣7；氨水的电离平衡常数为K=1.8×10﹣2； （i）则等物质的量浓度的下列三种溶液：①NH3H2O ②KHSO3　③KHCO3 溶液中水的电离程度由大到小排列顺序为
（ii）0.1molL﹣1的NaHSO3溶液中C（H+）C（OH﹣）（“＞”、“＜”或“=”）：
（3）已知25℃时Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10﹣20 ， Ksp[Fe（OH）2]=8.0×10﹣16 ， KspFe（OH）3]=4.0×10﹣38 ， Ksp[Al（OH）3]=1.1×10﹣33（i）在25℃下，向浓度均为0.1mol/L的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀（填化学式）．
（ii）向1.0mol Fe2（SO4）3和1.0mol FeSO4的1L酸性混合溶液通入NH3 ， 至该溶液的PH为3时，所得溶液中c（Fe2+）：c（Fe3+）= ．

Answer 1

【答案】
（1）H2S（g）+ O2（g）=SO2（g）+H2O（l）△H=﹣586.16 kJ?mol﹣1
（2）③＞②＞①；＞
（3）Al（OH）3；2.5×104
【解析】解：（1）1gH2S的物质的量为n= = = mol，燃烧生成液态水和二氧化硫气体时放热17.24KJ，故1molH2S燃烧放热586.16KJ，故热化学方程式为：H2S（g）+ O2（g）=SO2（g）+H2O（l）△H=﹣586.16 kJmol﹣1 ， 所以答案是：H2S（g）+ O2（g）=SO2（g）+H2O（l）△H=﹣586.16 kJmol﹣1；（2）（i）①NH3H2O为弱碱，抑制了水的电离，溶液中氢氧根浓度小于c，对水的电离抑制程度很大；②KHSO3　在溶液中电离出氢离子显酸性，抑制的水的电离，溶液中氢离子浓度远小于c，对水的电离的抑制程度较小；③KHCO3在溶液中水解显碱性，促进的水的电离；所以三种溶液中水的电离程度由大到小排列为：③＞②＞①，所以答案是：③＞②＞①；（ii）由于NaHSO3溶液中既存在电离平衡又存在水解平衡：HSO3﹣H++SO32﹣、HSO3﹣+H2OOH﹣+H2SO3 ， HSO3﹣的电离平衡程度大于其水解平衡程度，故溶液显酸性，C（H+）大于C（OH﹣），所以答案是：＞； （3）（i）根据Al（OH）3、Cu（OH）2的溶度积常数，在25℃下，向浓度均为0.1molL﹣1的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水， ＜ ，所以加入相同的浓度的氨水，Al（OH）3最先析出，所以答案是：Al（OH）3；（ii）pH为3时，c（OH﹣）=10﹣11mol/L，则1.0mol FeSO4溶液中c（Fe2+）×c2（OH﹣）=10﹣22＜8.0×10﹣16 ， 没有沉淀生成，则c（Fe2+）=1.0mol/L，由Ksp（Fe（OH）3）=4.0×10﹣38可知，c（Fe3+）= mol/L=4×10﹣5mol/L，则c（Fe2+）：c（Fe3+）=1：4×10﹣5=2.5×104；所以答案是：2.5×104 ．