题目内容
在pH = 1且含有大量Fe2+和NH4+的溶液中,能大量存在的阴离子是
A.SO42- B.NO3- C.OH- D.HCO3-
A
下列四种物质中,既能跟酸性氧化物反应又能跟碱性氧化物反应,它本身也属于氧化物的是( )
A.CO2 B.Ca(OH)2
C.H2O D.CaO
下列实验方案中,不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是
( )
A.取ag混合物充分加热,减重bg
B.取ag混合物与足量稀盐酸充分反应后,加热蒸干,灼烧,得bg固体
C.取ag混合物与足量稀硫酸充分反应,逸出气体用碱石灰吸收,增重bg
D.取ag混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应,过滤、洗涤、烘干,得bg固体
等质量的Al分别加入到0.3 L 1 mol·L-1的盐酸和NaOH溶液中,生成氢气的体积比为1∶2,则加入Al的质量为( )
A.2.7 g B.5.4 g
C.8.1 g D.10 g
铝合金在日常生活中有广泛应用。某同学设计如下方案测定铝合金样品中铝元素的质量分数:
方案Ⅰ 取W g样品溶于足量稀硫酸,收集并测定气体体积为a mL(折合成标准状况下体积),计算样品纯度。
方案Ⅱ 取W g样品溶于足量稀盐酸,过滤,在滤液中加入过量的氨水,再过滤、洗涤、烘干、灼烧和称重得c g固体。
(1)写出方案Ⅱ中发生反应的离子方程式或化学方程式:_______________________
__________________。
(2)利用方案Ⅰ的数据计算样品纯度为______________________________________。
(3)请你对上述两种方案的测定结果进行评价,完成下表。
方案
评价(准确、不
准确或不确定)
简述理由
Ⅰ
Ⅱ
实验室保存下列试剂的方法不正确的是
A.钠保存在煤油中 B.用带玻璃塞的试剂瓶盛放NaOH溶液
C.用棕色试剂瓶盛放新制的氯 D.向盛放氯化亚铁溶液的试剂瓶中加少量铁粉
下列离子方程式正确的是
A.钠和冷水反应: Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
B.AlCl3溶液中加入过量的浓氨水:Al3++3NH3·H2O = Al(OH)3↓+3NH
C.用小苏打治疗胃酸过多:CO+2H+=H2O+CO2↑
D.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板:Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
等质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的硝酸中,得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的浓度分别为a mol·L—1和 b mol·L—1,则a 与b 的关系为( )
A.a=b B. a=2b C. 2a=b D. a=5b
下列混合溶液中,各离子浓度的大小顺序正确的是
A.10mL0.1mol·L-1氨水与10mL0.1mol·L-1盐酸混合:c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
B.10mL0.1mol·L-1NH4Cl与5mL0.2mol·L-1NaOH溶液混合:c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
C.10mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液与5mL0.2mol·L-1NaOH溶液混合:
c(Na+)=C(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
D.10mL0.5mol·L-1CH3COONa溶液与6mL1mol·L-1盐酸混合:c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)